教学课件《硫和氮的氧化物》.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物河北省宣化县第一中学栾春武重点城市空气质量日报——日期：2011-11-19城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2011-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2011-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2011-11-1981可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛2011-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2011-11-19105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2011-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2011-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2011-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2011-11-1979二氧化硫Ⅱ良(1)、硫元素的存在形式（1）游离态

2、：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫广泛存在于自然界化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（11

3、2.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫的物理性质：（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2S3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硫作为氧化剂，具有氧化性。但氧化性较弱。硫还能溶于强碱溶液：即做氧化剂，又做还原剂。乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢

4、？2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：实验4－7书P90实验步骤：见书实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应②SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在

5、)SO2+H2OH2SO3(1)、二氧化硫跟水反应：可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。（中强酸）SO2+H2OH2SO3几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水（过氧化钠双氧水）SO2活性炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧

6、化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脱硫SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）3

7、、三氧化硫（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O22SO3一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结三、SO3的性质1.下列可以用来鉴别SO