高一化学必修1知识点.doc

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1、必修一知识点第一章一、化学实验基本方法①要认识那些图标（p4）。关于一些常识问题，不必多说你应该懂（酒精灯加热需要外焰。。。之类的）②过滤和蒸发中玻璃棒的作用：第一步：搅拌（加速溶解）第二步：引流。第三步：搅拌（防止局部受热而使液滴飞溅）第四步：转移固体③蒸发：利用沸点的不同，除去易挥发、难挥发或者不挥发的杂质。（p7那图重要啊..冷凝管下口通水上口出。。还要记得加热时，不能把液体蒸干）④萃取：利用溶解度的不同（概念p8）条件：1.要与原溶液互不相溶2.溶解溶质的能力大于原溶剂3.不与被萃取的物质发生反应⑤分液：

2、将两个互不相溶的液体分开（分液漏斗：分液漏斗的玻璃塞作用是使气压里外相等，方便下面的溶液流出。）二、化学计量在实验中的应用记得四个公式“三同定一同”：同温度、同压强同体积（或者同分子数）可以定同物质的量容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml.（假如题目说要配制450ml的溶液就直接用500ml的容量瓶，并直接用500ml来计算浓度）配制溶液八个步骤：1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶（贴标签）如果定溶时加多了几滴水，这要重来过。如果摇匀时静置发现液面低于凹液面

3、，就别管它了。第二章一、物质包括：①纯净物：单质（气体，金属）化合物（（非）金属氧化物、酸（有（无）氧酸）、碱（（不）可溶）、盐（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐）②混合物（溶液、胶体）分散系：溶液：溶质粒子小于1nm，最稳定胶体：溶质粒子介于1nm~100nm之间，介稳浊液：溶质粒子大于100nm，很不稳定胶体（重点）：①区分溶液和胶体，可用丁达尔效应（用光照射溶液）②胶体可以通过滤纸。不能通过半透膜③常见的胶体：淀粉溶液、烟、雾、豆浆、墨水、肥皂水、牛奶等二、离子反应电解质（其实它有分强弱，强的就是它可以全部电离出

4、离子（强酸、强碱，盐）弱的就是电离出很小离子（弱酸、弱碱、水（极小））：在水或者熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、金属氧化物、水）非电解质：在水和熔融状态下都不能够导电的化合物（单质、非金属氧化物，部分有机物）离子方程式的注意事项可拆：强酸强碱可溶性的盐还要注意离子方程式的原子个数与电荷是否守恒，反应是否符合客观事实离子能共存，则证明离子间没有反应生成气体、沉淀、或者水有颜色的离子蓝色、黄色、浅绿、紫红（适用于判断无色溶液中使用）三、氧化还原反应（复分解反应不属于氧化还原反应）氧化剂（降得还），得到电子，化

5、合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物还原剂（升失氧），失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应的是氧化产物第三章、金属及其化合物金属钠P47：一般保存在煤油或者液体石蜡里，可以隔绝空气和水。钠化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在物理性质：银白色，质地软，密度大于煤油小于水化学性质：与水（酸）会发生发应（浮、熔、游、咝（放出氢气的声音）、红）。与氧气发生反应：常温下生成氧化钠（白色固体）加热生成过氧化钠（黄色火焰，淡黄色固体）钠的重要化合物：氧化钠：与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反

6、应生成碳酸钠，与盐酸生成氯化钠过氧化钠：它的氧就是多，所以它的反应生成物氧化钠与它们反应多一个氧气。过氧化钠还具有漂白性（但它不能做漂白剂，因为它会生成氢氧化钠，强氧化钠具有强腐蚀性，对我们的皮肤有危害）碳酸钠：俗名纯碱、苏打，白色粉末，很稳定，受热不易分解，易溶于水（比碳酸氢钠易溶），呈碱性（碱性比碳酸氢钠强）碳酸氢钠：俗名小苏打，白色晶体，不稳定，受热易分解碳酸钠，易溶于水，呈碱性。一块金属钠放在空气中最后会变成什么？白色碳酸钠粉末首先，空气中有氧气、水、二氧化碳，金属钠会在空气中会与氧气发生反应生成氧化钠，

7、同时它也会跟水发生反应生成氢氧化钠，氧化钠和氢氧化钠又会跟空气中的二氧化碳发生反应生成物都是碳酸钠，碳酸钠稳定，在空气中有一定的风，风会把它给吹干，然后变成白色的碳酸钠粉末。焰色反应（知道就好）：用于制造烟花。记得钠黄钾紫，钾盐做这个反应那个时需通过蓝色钴玻璃观看，因为蓝色钴玻璃可以避免钾盐中有微量的钠盐有干扰。金属铝：地壳中含量最多的金属元素，它具有两性，既可以与酸也可以与碱发生反应。具有良好的延展性。吃多了铝会变笨，老人家的铝含量过了65mg就可能会有老人痴呆。物理性质：银白色，质地硬，密度小。化学性质：容易

8、被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化膜，使它不易被腐蚀。加热与氧气发生反应会发出耀眼的白色火焰。与酸发生反应，但在浓的酸中会发生钝化而不反应。与碱反应，会生成偏铝酸盐铝的重要化合物：氧化铝：白色，熔点很高，耐火材料（可制造耐火耐高温的实验仪器）。两性氧化物难溶于水但能溶于酸或强碱。氢氧化铝：不溶于水，但它为胶体时，可以吸附悬浮物。它是弱碱，在医药上将它作为一种胃酸中和剂。它