高一化学必修1知识点综合[1]1

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1、第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌：②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结品溶解度并别人的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒梢灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分

2、离出來分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从澳水中提取Bh分液分离卫不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馆分离沸点不同混介溶液蒸憾烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、12和CC14渗析分离胶体与混在其屮的分子、离了半透膜更换蒸佛水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋口质溶液、硕脂酸钠和甘汕气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短岀CO2(HC1)液化沸点不同气分开U形管常用冰水no2(n2

3、o4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯儿种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使品体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止山于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿屮出现较多的固体时，即停止加热，例如丿IJ结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸懈是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸懈原理进行多种混合液体的分离，叫分憎。操作时要注意：①

4、在蒸係烧瓶中放少量碎瓷片，防止液休暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸憎烧瓶中所盛放液体不能超过英容积的2/3,也不能少于1/3o④冷凝管中冷却水从卞口进，从上口出。①加热温度不能超过混合物屮沸点最高物质的沸点，例如用分僻的方法进行石汕的分饰。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不札I同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的举取剂应符合下列耍求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂

5、易挥发。在萃取过程屮要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡吋右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同吋用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静直，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溟水里的漠。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具冇升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离【2和SiO2的混合物。2、

6、化学方法分离和捉纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液屮的杂质时，要使被分离的物质或离了尽可能除净，盂要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）主成沉淀法（2）主成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性

7、除去杂质（6）离了交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1n26MV灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2h2sCuSO4溶液洗气3coco2NaOH溶液洗气4co2co灼热CuO用固体转化气体5co2HCI饱和的NaHCOs洗气6h2sHCI饱和的NaHS洗气7so2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9co2SO2饱和的NaHCOs洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnC）2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH（过量），CO2过滤14FC2O3AI

8、2O3NaOH溶液过滤15ai203SiO2盐酸'氨水过滤16SiO2ZnOHC1溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCOs溶液Na2CO3CO2