反应原理复习课件.ppt

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1、第13讲化学反应速率与反应限度2.表达式：△cB△υB=———△t生成物浓度的增加3.常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1平均速率无负值！1.定义：化学反应速率可用_________内________________或___________________来表示。反应物浓度的减少单位时间一、化学反应速率表示化学反应快慢的物理量4.注意事项:(1)化学反应速率属于平均反应速率，不是瞬时反应速率。(2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，其数值不一定相同，但表示的意义相同

2、。(3)不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。在一定温度下,固体和纯液体物质的量浓度为不变的常数。反应速率之比==化学计量数之比反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同条件下的反应速率为:(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)练习1：二、影响化

3、学反应速率的因素1.内因：反应物的性质——起决定作用2.外界条件对化学反应速率的影响越大越高气体反应的压强越大使用催化剂增加（或减少）固体或纯液体的量无影响。（有气体参加反应）在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（）（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、3mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）40mL、1mol·L-1练习2：C变式：在下列四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释至50mL,分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（）（A）10

4、mL、2mol·L-1（B）20mL、3mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）40mL、1mol·L-1B为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线(图)，已知该反应是放热反应,请分析讨论以下问题:练习3：(1)在0-t1、t1-t2、t2-t3各相同的时间段里,反应速率最大的是,收集到气体最多的是时间段。(2)试分析三个时间段里,反应速率不同的可能原因。(3)在t4后,为什么收集到的气体的体积不在增加?t1-t

5、2t1-t2正反应方向逆反应方向不能三、化学反应的限度1.可逆反应：表示化学反应进行的程度的物理量2.化学平衡状态:（1）化学平衡状态——“四个一”。一个对象一个条件一个相等一个不变________一定条件________________________相等_____________________不再发生变化可逆反应正反应速率和逆反应速率反应物和生成物的浓度可逆反应进行的最大限度（2）化学平衡的特征“逆”：可逆反应才有化学平衡状态。“动”：化学平衡是一个动态平衡。“等”：平衡时,υ(正)=υ(逆)

6、且大于0。“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）（3）化学平衡的判断依据υ(正)=υ(逆)(同种物质)υ(正)：υ(逆)=计量数之比（不同物质）②直接依据——各组分的浓度保持不变。气体密度、相对分子质量、体系颜色、压强等①根本依据——υ(正)=υ(逆)物质的量或质量物质的量分数或质量分数或体积分数变——不变合作探究H2(g)+I2(g)2HI(g)在固定体积的密闭容器中发生如下反应，该反应达到平衡的标志是：（

7、4）混合气体的颜色不再改变（）（7）混合气体的压强不变（）（6）混合气体的密度不变（）（5）混合气体的平均相对分子质量不变（）×√××（1）单位时间内消耗2molHI的同时生成1molH2（）×（2）1个H－H键断裂的同时有2个H－I键形成（）（3）2v正(H2)＝v逆(HI)（）√×强化巩固X(g)+2Y(g)2Z(g)在固定体积的密闭容器中发生如下反应，该反应达到平衡的标志是：（3）混合气体的压强不变（）（2）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的平均相对分子质量不变（）（1）用Y和Z表示的速率

8、之比为1:1（）√√×变式2：若改为X(s)+2Y(g)2Z(g)则（2）、（3）能证明反应达到平衡了吗？变式1：若改为恒压容器则（2）、（3）能证明反应达到平衡了吗？×12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零2016.4选考真题再现D12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=－akJ•mol-1，达到化