反应原理章节复习全套.ppt

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1、第一章化学反应与能量本章知识复习第一章知识结构132一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。二、反应热、焓变反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用kJ/mol。当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方

2、程式应注意∶１.需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温常压下，可不注明温度和压强的条件；２.应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４.在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。四、燃烧热∶２５oC、101kP

3、a时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31KJ/mol能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。五、能源6、盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程

4、式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。1、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g

5、)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/molD2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A

6、①B④C②③④D①②③C3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A4、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=-Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q3(1)Q1(填>、=、<)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。H2O(g)=H2O(l)△H<0Q1/Q3<已知：2H2(g)+O2(g)=2

7、H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。第二章化学反应速率与化学平衡复习第二章知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理熵判据浓度、

8、压强温度催化剂本课程重心定量表示方法一、化学反应速率的表示方法化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L.min）、mol/(L.s）数学表达式：v=△C/△t★★★三步骤法计算:不同