新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习6-23[1].ppt

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1、考试范围第一章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。问题一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电：1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材

2、料，电解池看电源的正负极熟记：放电的顺序阳离子得电子的顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+>H+阴离子失电子的顺序：S2->I->Br->Cl->OH-4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品问题二、电解池的应用----电镀待镀制品铜片硫酸铜溶液②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。③电解质溶液：溶液中CuSO4的浓

3、度保持不变。1、电镀氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2OCl－Cl2H+OH－Na+Na+交换膜问题二、电解池的应用----阳极阴极问题三、电解池及原电池的应用--金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀②同一种金属的腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质2）金属的防护方法①改变金属内部结构②覆盖保护层③电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法2、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO

4、2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_________________________________负极:_________________________________（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_________________________________阴极:__________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-问题四、原

5、电池电解池的应用--可充电电池阴极：正极：还原反应极→得电子极→电子流入极放电：原电池充电：电解池负极：阳极：氧化反应极→电子流出极失电子极→氧化反应极失电子极→电子流出极→还原反应极得电子极电子流入极→查漏补缺，猜测必考自主组题，相互考练从现在开始努力，力争期末取得好成绩！第一章知识结构132▲书写热化学方程式应注意∶（必考）１、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；2、当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。3、要知道常见的放热反应和吸热反应放热反应：吸热反应：▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃

6、烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.31KJ/mol中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。中和热如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，放出57.3kJ的热量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol1、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－

7、57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热问题一：热化学方程式、燃烧热、中和热B2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙