新课标人教版高中化学选修四《化学反应原理》全册教案

《新课标人教版高中化学选修四《化学反应原理》全册教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新人教版选修4【化学反应原理】全册教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一：基本概念1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

2、活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4、什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5、归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？二：焓变反应热1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为

3、焓变（ΔH），单位：kJ/mol或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。注意：(1)反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放

4、出431kJ·mol-1×2mol＝862kJ的能量，所以，该反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H＝生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量＝862kJ·mol-1—436kJ·mol-1—243kJ·mol—1＝183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H＝反应物的键能总和—生成物的键能总和(2)反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的

5、数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学放映在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示

6、意图”可理解为下列形式：能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量＋热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量－热量(吸热反应)三：反应热与热化学方程式1、反应热：在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行，反应系统的压力与外界压力(大气压)相等。也就是说，反应是在恒压下进行的。此时反应的热效应等于焓变。化学反应都伴有能量的变化，常以热能的形式表现出来，有的反应放热，有的反应吸热。反应过程中放出或吸收的热叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位是kJ/mol

7、或（kJ·mol－1）。放热反应的△H为“－”，吸热反应的△H为“＋”。反应热（△H）的确定常常是通过实验测定的。注意：在进行反应热和△H的大小比较中，反应热只比较数值的大小，没有正负之分；而比较△H大小时，则要区别正与负。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H1＝－akJ·mol－1反应热：akJ·mol－1，△H：－akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2＝－bkJ·mol－1反应热：bkJ·mol－1，△H：－bkJ·mol－1a与b比较和△H1与△H2的比较是不一样2、影响反应热大小的因素①反应热与

8、测定条件（温度、压强等）有关。不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa（101kPa）测定的。中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。②反应热的大小与物质的集聚状态有关