原子的构成江凤明课件.ppt

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1、认识原子水氧气+氢气电解通电+水分子氢原子氧原子氢分子氧分子思考：化学变化的实质是什么？在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。通电在其它情况下，原子还能不能再分呢?有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子模型：1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。1906年，卢瑟福开始研究原子内部结构。卢瑟福认为，要了解原子内部的情形，最好的办法是把它砸开。他们选择阿尔法粒子的核作为砸开原子的子弹。在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它

2、发出的α粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射到金箔上。α粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到。1911年，卢瑟福的α粒子散射实验带正电、质量大于电子1、被反弹回来的高速α粒子遇到的粒子比它的质量大还是小？带正电还是带负电？为什么被反弹回来的α粒子只有极少数？2、为什么一小部分α粒子会发生偏转？为什么大多数α粒子没有改变方向就可以顺利穿过？1、大多数α粒子没偏转2、少数α粒子发生较大偏转3、极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回说明：原子内有相对很大的空间说明：原子内有一个带正电的微粒说明：这个微粒体积很小、质

3、量很大。1911年，英国卢瑟福采用a粒子散射实验证明了原子的大部分质量集中在原子中心，并且这个原子中心带有正电荷之后，一个不争事实就确立了。原子是由原子核构成，并且带有正电荷，原子核外存在带负电的电子。    在这个基础上，卢瑟福提出原子的有核结构。1919年，卢瑟福在用a粒子轰击氮原子核的试验的时候，确定了质子的存在。1932年，英国物理学家查德维克在研究博特和贝克尔发现的穿透力很强的射线中确定了中子的存在。这样原子核是由质子和中子构成则被人们所公认，并且不同类的原子核内质子数是不同的;每一个质子带一个电位的正电荷，中子不带电。从此拉开了揭示原

4、子核结构的序幕。在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福行星式原子结构模型大宇宙和小宇宙的美是统一的行星绕太阳旋转若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子结构动画+++++++-电子---电子中子质子原子核质子中子一、原子的构成原子核（＋）核外电子（－）原子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数每个电子带１个单位负电荷每个质子带１个单位正电荷不带电交流共享：1、根据原子中各种微粒的带电情况，

5、讨论核电荷数（原子核所带的正电荷数）与质子数、核外电子数之间的关系。2、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？在原子中：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计下表是几种原子的基本构成，请分析表中信息，你能得出哪些结论?原子种类核电荷数质子数中子数电子数氢1101碳-126666氧8888钠11111211氯17171817信息之窗原子种类核电荷数质子数中子数电子数

6、氢1101碳-126666氧8888钠11111211氯171718171.原子中，核电荷数=质子数=电子数2.质子数不一定等于中子数；3.不是所有的原子都有中子；4.不同种类的原子，质子数不同。原子也是构成物质的一种基本粒子金属（如：金Au,铁Fe,铜Cu,铝Al,镁Mg等等）某些固态非金属（如：金刚石C，石墨C等等）稀有气体（如：氦气He，氖气Ne，氩气Ar等等）由原子构成的物质原子也具有微观粒子的一般特征（性质）如：1、质量和体积很小2、构成物质的原子间有间隔3、原子间存在相互作用4、构成物质的原子总在不断运动等等当堂达标2、原子由和构成，原

7、子核又由构成3、原子中一定含有的微粒是——11钠8电子数氧碳1氢质子数原子种类核电荷数1.填写下表16681111816原子核电子质子和中子质子和电子（或原子核和电子）4、原子不显电性的原因是.5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为.原子核和核外电子电量相等电性相反相互抵消826、我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦。氦原子核是由1个中子和2个质子构成，其核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6B7、下列物质由分子构成的是（）由原子构成的是（）A.氧气B.氦气C.水银D.冰A.DB.C二、原

8、子中的电子波尔的壳层原子结构模型返回电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ小大近远电子能量高在离