2017版步步高大二轮专题复习与增分策略化学（江苏专版）专题复习（课件）专题三 氧化还原反应.ppt

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1、专题三氧化还原反应1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考纲要求内容索引考点一氧化还原反应的概念辨析考点二氧化还原反应的基本规律及应用考点三信息型氧化还原反应方程式的书写考点四氧化还原反应的综合应用考点一氧化还原反应的概念辨析1.跳出“五大”误区(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，

2、其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。核心精讲1(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。2.理清概念线索1234题组集训2题组一　理解氧化还原反应相关概念1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以Fe3＋的氧化性比I2的强(2016·江苏，13C)

3、()(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)()(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)()√××答案答案(4)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(5)化合反应均为氧化还原反应()××12342.(2016·上海，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴解析A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属

4、于氧化还原反应，错误；B项，氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。解析√1234解析题组二　基于“双线桥”分析陌生反应3.(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A.氧气是还原产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与

5、氧化剂的物质的量之比为1∶4√1234√解析A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，正确；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。1234解析4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于

6、治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是()A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D.标准状况下，每吸收4molSO2就会放出22.4LCO2√方法技巧返回1234解析在反应物Na2S中S的化合价为－2，在SO2中S的化合价为＋4，反应后产生的物质Na2S2O3中S的化合价为＋2，介于－2与＋4之间，因此Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物。A项，Na2S2O3中S的化合价为＋2，属于S的中间价态，

7、则Na2S2O3既有氧化性，又有还原性，错误；B项，根据题意可知反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，错误；C项，由题给化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，错误；解析方法技巧1234D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条