2016届江苏省高考化学二轮复习与增分策略专题3《氧化还原反应》(苏教版)ppt课件.ppt

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1、专题三氧化还原反应1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考纲要求考点一　基于“双线桥”辨析概念栏目索引考点二　氧化还原反应的基本规律及应用考点三　氧化还原反应的综合应用理清知识线索考点一　基于“双线桥”辨析概念知识精讲题组集训题组一　氧化还原反应相关概念理解1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应()(2014·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===

2、HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014·山东理综，7D)××(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10A)××××2.已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性

3、比X2＋氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。C题组二　基于“双线桥”分析陌生反应3.高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.

4、在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析A项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D项，在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。答案B4.(2015·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A.硫元素即被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下

5、，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2解析，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1；相同条件下，每吸收40m3SO2，会放出10m3CO2，所以每吸收10m3SO2，就会放出2.5m3CO2。答案AD方法技巧理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二　氧化还原反应的基本规律及应用1

6、.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。知识精讲2.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的

7、物质，即强者优先反应。3.价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。4.邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClO作氧化剂、Cl－作还原剂时，