夏琴离子反应课件二稿..ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、酒精、浓硫酸。练　　习ＣＣ2、下列物质的水溶

2、液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO31、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④NaCl固体⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部随堂练习【思考】电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？电离方程式：NaCl=Na++Cl-NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：HCl=H＋＋

3、Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba＋NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：NaCl=Na＋＋Cl－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。0.5mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaO

4、H、NaCl的导电性实验。实验的现象是什么?【思考】是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？HCl、NaOH、NaCl导电能力强，CH3COOH、NH3·H2O导电能力弱，H2O导电能力最弱。①溶液中离子浓度②离子本身所带电荷下面我们就用这个原理来解释这个实验现象导电性的强弱与什么有关？全部电离部分电离全部电离部分电离①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：√×部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。弱电解质：

5、在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。【思考与交流】（填“>”“=”或“<”）=<=<强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例强弱电解质比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOHH++CH3COO-三、

6、电离方程式书写H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-四、离子反应及其发生的条件由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。【思考与交流】实验现象1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。无现象白色沉淀下面我们来分析一下这两个反应结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。NaCl＝Na＋+Cl－电离方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+Cl－＝AgCl↓像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。