最新刘琴自制的离子反应课件2PPT课件.ppt

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1、刘琴自制的离子反应课件2课前准备第三章第第二节离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离提前3min★课前任务：请认真核对课前预习案答案★课前准备：导学案、课本、草稿纸、笔拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力！学习目标：一.知识与技能1.了解电解质和非电解质的概念2.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质3.使学生了解电解质在水溶液中反应的实质二.过程与方法通过演示实验和动画模训练学生的观察能力、分析能力，概括能力三.情感态度与价值观激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质判断

2、下列叙述是否正确A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质3组A1展示4组B2评价3min可见：电解质不一定导电。导电的不一定是电解质。各尽所能，同舟共济，提高效率！小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3

3、，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。注重对概念的正确理解!？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！电离方程式（二）酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl

4、-FeCl3Fe2++3Cl-23+书写电离方程式时要注意以下四点1.质量守恒：两边原子种类、数目、质量相等2.电荷守恒：两边的离子静电荷总数相等3.电离过程中，原子团不拆酸的电离有什么共同特点呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［小组活动］3、请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的电离方程式。2、写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4和NaHCO3在溶液中的电离方程式。5组A1展示6组B2评价

5、4组AI展示2组B2评价5min3组AI展示1组B2评价（3）、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物（三）强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2．弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。强电解质弱电解质

6、电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属强电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融

7、状态的KNO3⑨蔗糖⑩固体CaOCH3COOH能导电：①⑤⑦⑧电解质：②④⑧⑩非电解质：⑨强电解质：巩固练习2组B3回答4组A1评价【学科长总结发言】我收获了……我的疑问是……我对老师的建议是……没有口水和汗水，就没有成功的泪水！课后作业1、查阅相关资料写出下物质的电离方程式，并找出它们的区别①CH3COOHH2CO3②NH3·H2OCu(OH)2Mg（OH)2③H2O④NaHSO4NaHCO3⑤AgClNａ2CO32、完成《聚焦课堂》本节内容独立自主的完成作业，是一种能力！每个人都是独一无二的！感谢指导！保险公司重大疾病险相关事宜我们的疑问4购买目的及适合

8、人群3重大疾病术语释义2重大疾病保险定义与概况1汇报