金属的化学性质鲁教版课件.ppt

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1、金属的化学性质1、金属与氧气反应2、金属活动顺序的探究金属的化学性质金属的一些物理性质思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论动脑回顾你学过哪些金属与O2的反应？你学过哪些金属与O2的反应？Mg>FeMg>Cu金属与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Mg+O2=2MgO点燃2Cu+O2=2CuO△思考：谁的化学性质更活泼1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝、锌会具有很好的抗腐蚀性呢？铝、锌在空

2、气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)、氧化锌（ZnO）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。生活应用实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝>铁、铜>金一.金属与氧气的反应结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。资料:16世纪中

3、叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？讨论：二.金属与酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。金属和酸的反应活动与探究：倒入稀硫酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。讨

4、论：观察此图，你有何看法？盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应Mg+

5、HClZn+H2SO4Fe+H2SO4注意：单质铁参加置换反应生成+2价铁现象：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑应用：制H2其顺序可表示为:MgZnFe(H)CuAg稀H2SO4、稀盐酸结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应

6、进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应单质+化合物==另一化合物+另一单质你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象：_

7、________________________________________________________________________________________________________回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：三.金属与化合物溶液的反应2、金属和盐反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法炼铜！）现象：铁表面覆盖一层亮红色的金属，溶液由蓝色变为浅绿色。（置换反应）

8、规律：1.活泼金属置换不活泼金属。2.盐是可溶盐3.金属不能太活泼：K、Ca、Na、Ba不行活泼金属+盐→盐+不活泼金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu下列物质能否发生反应，写出方程式，预测现象3.铝和CuSO4溶液1.锌和稀硝酸4.铁和AgCl溶液2.铜和稀盐酸1、铜和硫酸锌溶液2、铜和硝酸汞溶液下列物质能否发生