课题2原子的结构课件y.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢破裂为氢和氧,该反应的文字表达为:＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以,而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子原子原子再分原子原子过氧化氢水+氧气二氧化锰能力源于运用知识回顾那原子还能再分吗？原子由位于中心的原子核和核外电子构成英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（

2、带负电）（带正电）（不带电）1、原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不同种类的原子，质子数不同（即质子数决定原子的种类）。不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、

3、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____

4、。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）温故而知新质子数　　核电荷数　　核外电子数＝＝二、相对原子质量Ar＝一个原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量　质子数　中子数＝+核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）二、原子核外电子的排布1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现的区域叫电子层；核外电子的这种分层运动又叫分层排布。（2）第一层最多排2

5、个电子，第二层最多排8个电子。（3）最外层最多排8个电子。(只有一个电子层时最多2个电子)（1）电子的能量不同，能量低的离核近，能量高的离核远。4.核外电子分层排布的规律（4）先排第一层，排满第一层再排第二层，依次类推。11+原子核质子带正电质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层5.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属原子非金属原子稀有气体原

6、子找找规律这三大类原子的原子最外层电子数有什么规律？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)不易得失电子难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定6.原子的性质与原子最外层电子数的关系【结论】原子的化学性质取决于最外层电子数。最外层电子数相同，原子的化学性质相似⑴同一横行，电子层数相同。⑵同一横行，从左到右，最外层电子数依次增加。⑶同一纵行，最外层电子数相同。（4）同一纵行，从上到下，电子层数依次增加。知识拓展1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3

7、的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的原子，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.（多选）具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD5.已知碘元素(1)原子结构示意图为，请回答下列问题：⑴x的值为＿＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.

8、C.D.5