苏教版必修2化学反应的速率课件.ppt

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1、发生在我们身边的现象你注意了吗？？？较快较慢较慢较快化学反应速率学习目标：1.理解化学反应速率的概念及表达式2.会对化学反应速率进行简单计算专题２　化学反应与能量第一单元化学反应速率和限度一、化学反应速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。衡量化学反应进行快慢的物理量反应速率A、定性观察法①冒气泡快慢②浑浊程度③固体量减少④颜色变化⑤温度变化等在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率B、定量表示法（准确）（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）

2、2.化学反应速率的表示：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。计算式为：v=——单位:⊿c⊿t1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。一、化学反应速率v—mol/（L·s）或v—mol/（L·min）1、化学反应速率及其表示方法：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)数学表达式为：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示均取正值不是瞬间速率（单位由浓度和时间的单位决定

3、）ν(B)＝△C△t2、有关化学反应速率的计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。ν（NH3）=A、据公式计算B、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比据系数比求其他物质的速率练习1、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B

4、)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)√2、有关化学反应速率的计算A、据公式计算B、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比①据系数比求其他物质的速率②据速率比求系数比练习2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：2A+B=2C2、有关化学反应速率的计算A、据公式计算B、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比C、比较反应速率的快慢例

5、：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2=2NH3据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min)B、ν（N2)=0.1mol/(L.min)C、ν(NH3)=0.3mol/(L.min)D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)D化为同一物的速率来比较小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算A、据公式计算B、据关系式计算C、比较反应速率的快慢ν(B)＝△

6、C(B)△tB下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C思考怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）二、影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率1、内部因素在相同外界条件下，_____________是决定化学反应速率的内部因素。2、外部因素：参加反应的物质的性质影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在2×107~5×10

7、7Pa的压强下进行。反应物的表面积压强请看下面的例子：二、影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积压强反应物的状态等一般只是相对气体而言1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大固

8、体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。没有旧键断裂，只有新键形成。浓度的影响固体表面积练习３、外界条件对化学反应速率的影响主要因素：浓度温度催化剂；还有压强固体的表面积反应物的状态等作业预习下节内容：化学反应的限度完成“导与练”作业本定性观察化学反应速率的方法：1.锌片、镁条分别与盐酸反应。可以通过冒气泡的快慢来判断2.