化学反应速率苏教版必修课件.ppt

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1、第1课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习浓度的减少浓度的增加mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－11．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？【提示】不一定。反应物物质的量变化大，浓度不一定变化大。思考感悟二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要原因)：__________的性质。2．外因(在其他条件相同时)：反应物越大越大越大增大越大越大2．(1)对于有固体参与的化学反应，能否用固体物质来表示化学反应速率？(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施？【提示】(1

2、)对于有固体参加的反应，由于在一定条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中浓度不变(可视为常数)，因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。(2)可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。思考感悟自主体验1．在2L的密闭容器中，加入1mol的H2和3mol的N2，发生反应N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为(　　)A．0.05mol/(L·s)　　　　　　B．0.1mol/(L·s)C．0.15mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)答案：C2．在A(

3、g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1答案：A3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－

4、1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案：C课堂互动讲练化学反应速率的简单计算Δn：指一定时间内反应物或生成物物质的量的变化值。V：反应容器或溶液的体积。3．单位mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)4．常用的计算依据在同一个化学反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有如下关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δ

5、c(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。5．注意问题(1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是即时反应速率。(2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。(3)不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。(4)对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速率，然后再比较。因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。例1

6、(2011年厦门高一检测)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。下列说法中不正确的是()A．此时B的浓度为1.25mol/LB．反应开始前放入容器中A、B的物质的量各2molC．5min内A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)D．x的值是2【答案】B变式训练1将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在

7、最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。答案：8.80.08mol/L影响化学反应速率的因素影响因素对化学反应速率的影响说明或举例主要因素反应物本身的性质不同化学反应有不同的反应速率把镁粉和铁粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快影响因素对化学反应速率的影响说明或举例外界条件浓度其他条件不变时，增大(减小)反应物(或生成物)的浓度，反应速率加快(减慢)固体和纯液体的浓度可认为是常数，因此改变固体或纯液体的量不影响反应速率压强温