高二化学(《化学反应进行的方向》).ppt

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1、化学反应进行的方向湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④铁器暴露在潮湿空气中会生锈；⑤煤气与空气点燃就燃烧；自发过程:在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程.其逆过程就是非自发过程。共同点——?①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；能量由高到底(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mo

2、l(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol△H<0，能量由高到低化学反应中的自发过程共同点——?一、焓判据体系趋向于从高能状态转变为低能状态。①室温下冰块的融化；②硝酸盐类的溶解；③常温常压下N2O5的分解④2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol⑤碳铵的分解(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol△H﹥0的自发过程H2O2O2H2既不吸热也不放热的自发过程两种理想气体的混合可顺利自发进行二、熵判据1.熵：用来描述体系混乱程度的

3、值，体系越混乱，熵值越大。2.熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。三、复合判据△G＝△H－T△S1.过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。2.在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。注意3.复合判据：△G＝△H－T△S2.熵判据1.焓判据化学反应进行方向的判据小结1、下列过程是非自发的是∶(     )   A、水由高处向低处流;       B、天然气的燃烧;   C、铁在潮湿空气中生锈;   D、室温下

4、水结成冰。D2、下列说法正确的是∶(    )   A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的;   B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变;   C、自发反应在恰当条件下才能实现;   D、自发反应在任何条件下都能实现。C3、自发进行的反应一定是()A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应4、下列说法正确的是()A、放热反应一定是自发进行的反应B、吸热反应一定是非自发进行的反应C、自发进行的反应一定容易发生D、有些吸热反应也能自发进行DD6、下列过程属于熵增加的是()A、一定条件下水由气态变为液态B、高温高压条件

5、下使石墨转化为金刚石C、散落的火柴的无序排列D、CO点燃时生成CO2C