高二化学化学反应进行的方向.ppt

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1、研究化学反应进行的快慢研究化学反应进行的程度研究化学反应能否发生的问题------化学反应速率问题----化学平衡问题----化学反应进行的方向水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就

2、是非自发的。Na投入H2O中铁生锈Cu和AgNO3反应NaOH和HCl反应1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。【归纳小结】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？3、非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。第四节化学反应进行的方向寻找反应能否自发进行的判据2.酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？【思考与交流】共同特点：从能量角度分析它们为什么可以自发？2.△H<0即放热反应1.高山流水为什么是自发

3、过程？1.体系趋向于从高能状态转变为低能状态一、焓判据（能量判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。一、焓判据（能量判据）（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应注意：只有放热反应（△H<0）才能自发进行吗？【思考与交流】NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=＋37.30kJ/mol△H=＋56.7kJ/mol△H=＋74.9kJ/mol2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(NH4)2CO3(s

4、)=NH4HCO3(s)+NH3(g)能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。一、焓判据（能量判据）（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应注意：（2）有不少吸热过程也能自发进行结论：1.△H<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H<0。2.焓变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。交流研讨19世纪，化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？请举例说明。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g

5、)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=37.3kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ/mol2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)△H=126.1kJ/mol举例：总结：焓变作为判断反应自发性的依据：若△H<0，正向反应能自发进行；若△H>0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。墨水滴入水中气体的扩散固体的溶解一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃

6、一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？克劳修斯（德国）熵S二、熵（S）：1.描述体系混乱度的物理量2.符号：S单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g)>S(l)>S(s)。69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(g)>S(l)>S(s)三种状态下水的熵冰水水蒸气CH4O2CO2H2NH3186.15205.03214130192H2O(l)HNO3(l)Br2(

7、l)69.9156152NaClFe金刚石SiO2CuO72.127.32.441.8442.7标准状况下：1mol不同物质的熵S(Jmol-1K-1)强调：1、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。2、熵变△S：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变△S=S产物－S反应物3、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。【学与问】：35页根据熵判椐，生成气体的过程是熵增大的过程，增大了反应的自发性。（1）发生离子反应条件之

8、一是产生气体，利用熵判椐进行解释？自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1结论：1.△