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1、1・自发过程(1)含义:在一定条件下，不不用用借助外力就可以口自动动进行的过程。(2)特点:①体系趋向于从高高能能状态转变为低低能能状态(体系对外部做功或者释放能量)。②在密闭条件下，体系有从冇有施自发地转变为无无施的倾向。⑶自发反应:在给定的条件下,可以自发发地进行到显著程度的化学反应。2.化学反应进行方向的判据(1)焙判据:科学家提出用讎变变来判断反应进行的方向，放热反应过程中体系能量隆隆低恁,具有自发进行的倾倾向向。(2)爛判据:①爛概念:用来度量体系混乱混乱程度程度的一个物理量,符号为竺。②爛值
2、大小判断：a.物质的混乱度:体系的混乱度越大,爛值越越大大;b.同一条件下，不同物质的爛值不不同同;c.物质的存在状态：同一物质，爛值一般气态仝液态仝固态(填“〉”)。③嫡增原理:与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的嫡增增加加,即爛变(符号△△◎仝0(填“〉”"〈”)。气体体积增大的反应，爛增增加加;气体体积减小的反应,燔减减小小。④嫡判据:用嫡爛变变来判断反应进行的方向，体系有自发地向混乱度增增加加(嫡增)的方向转变的倾向。(3)复合判据:正确判断一个化学反应是否能自发进行，要从体系的能量和混乱度
3、两个方面去考虎，即综合考虑恰焰判据拯和爛矯判据据的复合判据。【思考交流】1.放热反应一定能够自发进行吗？答：不一定;放热反应有利于自发地进行，但不是绝对的。2.爛增加的反应一定是自发的吗？答：不一定；A5>0的反应有利于自发进行，但不一定都能自发进行。【互动探究】1、已知下列反应的A"和AS,判断反应的自发性。①2H202(aq)_2H20(l)+02(g)A从0,A00②②4Fe(0H)2(s)+2H20(l)+02(g)_4Fe(0H)3(s)A从0,A5<0③C(s)+Il20(g)—CO(g)+
4、H2(g)A/Z>0,A5>0④NaOlI(aq)+1/211.(g)_Na(s)+ILO⑴A//>0,A5<0(1)上述反应的自发性分别如何？答：①一定能自发进行；②较低温度范围内能自发进行。③高温下能自发进行；④一定不能自发进行。(2)如何综合利用A〃和△S来判断反应的自发性？答：可从三种情况来考虑:①“熔负矯正定自发”，即如果反应的△*()、A5>0,则该反应一定能自发进行。②“焙正爛负不自发”，即如果反应的△/()、A5<0,则该反应一定不能自发进行。③“熔爛同号看温度”，即若反应的△*（）、A
5、5<0,则反应在较低温度下能自发进行;若反应的△40、A5>0,则反应在较高温度下能自发进行。2、怎样用自由能变化AQ判断化学反应自发进行的方向？答：体系自由能变化：其中△〃为恰变，为爛变,T为热力学温度。在一定的温度和压强下，将△从△$、T的数值代入上述公式，若△&（）,则该条件下的反应为自发反应，若△Q0,则该条件下的反应不能自发进行。3、能够自发进行的反应在常温下就一定能够发生吗？答：不一定；自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。【小结】：1、体系的有序性越高，
6、即混乱度越低，焰值就越一小，有序变为无序——爛增的过程。…2、爛值的大小判断：气态>液态>固态【对点训练久下列过程属于嫡增加的是（）A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）3、能量判据和嫡判据的应用：（1）、由能量判据知：放热过程（AH<0）常常是—容易自发进行；（2）、由爛判据知：许多爛增加（AS〉。）的过程是—自发的;（3）、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以
7、焙变为基础）和嬌判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；（4）、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定一会发生和过程的速率；（5）、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；（6）、反应的自发性•也受外界条件的影响。【对点训练】：试判断下列体系的爛变AS。（1）水蒸气冷凝成水A0o（2）CaC03（s）—Ca0（s）+C02（g）A0。（3）乙烯聚合成聚乙烯A0o（4）N2O4（g）—2N02（g）△0o【练习】
8、1•能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发的由高处往低处流B.放热反应容易口发进行，吸热反应不能口发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列•的几率大2.下列说法中正确的是（）A.自发反应一定是嬌增大，非自发反应一定是爛减小或不变B…自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三种状态的爛值相同3、自发进行的反应一定是（）A、吸热反应・B、放热反
