原子结构与性质和.ppt

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1、元素周期表（第三课时）元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于。此外，还与的关系密切原子的最外层电子数原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性递变性除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依次降低都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性递增，金属性递增复习回忆：氯气有哪些化学性质？与金属反应：跟非金属反

2、应：跟水的反应：跟碱反应：2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HClCl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O原子结构性质相同点相似性不同点递变性易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。分析原子的最外层均为7个电子核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性氯气（Cl2）溴（Br2）与金属反应2Na+Cl2==2NaCl跟非金属反应H2+Cl2=光=2HCl跟水的反应

3、Cl2+H2O==HCl+HClO跟碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Na+Br2==2NaBrH2+Br2==2HBrBr2+H2O==HBr+HBrOBr2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O溴与氯气具有有相似性的化学性质分析相似性小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。光照或点燃△（可逆）分析递变性说明了卤族单质化学性质具有递变性。递变性：由上到下的顺序，元素（或单质）的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱反应越来越弱越来越不稳定写出下列反应的化学方程式：银和硫酸铜溶液反应。铜和硝酸银溶

4、液反应。为什么以上反应（1）不能进行而反应（2）可以？这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反应规律？实验现象结论1.向NaBr溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl4向KI溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl42.向KI溶液中滴加溴水,振荡后加入CCl4氯水和NaBr反应生成了Br2氯水和KI反应生成了I2溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溴水和KI反应生成了I2Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后CCl4层变橙黄色Cl2+2KI

5、==I2+2KClBr2+2KI==I2+2KBr指出右边这三个反应中的氧化剂和氧化产物，并比较它们的氧化性的强弱氧化性强弱顺序：。F2＞Cl2＞Br2＞I2实验分析：卤素单质的物理性质熔沸点:递增密度:递增颜色:淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色(颜色逐渐加深)状态:由气态到液态再到固态课堂小结LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718卤族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减+2n+28n+28n18+2818n18+281818n32金属性增强非金属性减弱弱

6、减性属金强增性属金非证明元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应的水化物－氢氧化物的碱性强弱。证明元素非金属性强弱：1、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。2、单质与氢气生成态氢化物的难易程度。3、氢化物的稳定性。