2015.10.20原子结构与性质.ppt

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1、（2013海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同（2013上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同原子结构与性质教学目标：了解原子的构成，了解原子结构示意图、电子排布式、电子排布图的表示方法。了解元素、核素和同位素的含义。了解相对原子质量、

2、相对分子质量的定义，并进行有关计算。【练习】1．(1)18O中的质子数为___中子数为___。(2)27Al中的中子数与质子数之差为_____。(3)D3O＋中的质子数为___，电子数为___，中子数为_____。(4)CO中的质子数为____，电子数为____。1．原子的构成2．粒子之间的关系(1)电中性粒子①质子数＝核电荷数＝核外电子数。②质量数＝质子数＋中子数。(2)带电荷粒子①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数【练习】1．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为2．某元素

3、的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是3.A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子同位素的“六同”、“三不同”(1)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(3)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。