化学能与热能(第一课时).ppt

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1、第1课时第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。一、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学反应中能量变化的原因（1）从化学反应的本质角度考虑断键吸收的总能量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能

2、量化学反应吸收能量（2）从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑在化学反应中:反应物的总能量＜生成物的总能量反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、放热反应和吸热反应化学反应中放出能量的反应称为放热反应。化学反应中吸收能量的反应称为吸热反应。反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量能量反应过程生成物总能量反应物总能量反应吸收能量吸热反应反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量能量反应物总

3、能量生成物总能量反应放出能量反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量反应过程放热反应课堂小结：化学反应吸热反应放热反应化学反应中放出能量的反应。化学反应中吸收能量的反应。断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D

4、．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量课堂练习：DD课堂练习：3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中

5、，肯定放出能量BC三、焓、焓变1、焓：焓（H）是与物质内能有关的物理量2、焓变：在一定条件下，某一反应是吸热还反应是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。3、反应热：在恒压条件下进行的反应热等于此条件下的焓变（△H）规定放热反应的△H为“-”；吸热反应的△H为“+”能量反应过程生成物总能量反应物总能量△H>0，吸收热量吸热反应能量反应物总能量生成物总能量△H<0,放出热量反应过程放热反应四、热化学方程式1、热化学方程式:表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。如：H2(g)+I2(g

6、)====2HI(g);△H=-14.9kJ/mol2、书写时注意事项：⑴指明反应时的温度与压强；对于25℃，101kPa时进行的反应，可以不注明。⑵方程式中的所有物质都用括号注明它们反应时的状态；⑶mol-1的意思某化学反应指定计量数所对应的反应热；如：2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）；△H=-483.6kJ/mol；H2(g）+O2(g）=H2O(g）；△H=-241.8kJ/mol；200℃101kPa