化学能与热能第一课时.ppt

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1、第二章化学反应与能量2.1化学反应与热能一飞冲天：“神舟”五号发射C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑第一节化学能与热能白磷的燃烧氨的燃烧反应中的能量变化化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热

2、，吸收热量反应才能进行。为什么在化学反应中会伴随着吸热或放热的变化呢？3、各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉〈放出能量吸收能量那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。为什么各种物质都储存着化学能？反应中吸热或放热的本质又如何？答案：问题：问题：当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：反应物生成物化学反应：旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E反放出能量E生任何化学反应都

3、伴随着能量的变化！表示为：△H=∑E反—∑E生有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。2．已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH2中的化学键4molH—O键消耗的总能量：

4、1molO2中的化学键吸收的总能量：当反应物的总能量高于生成物时，该反应为()反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。4.对于放热反应，下列说法正确的是()A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等1.利用热量进行生活、生产、和科研。2.利用热能使许多化学反应得以发生三、化学反应提供的热能对人类社会意义金属与酸的反应，酸碱中和

5、反应燃烧反应、氧化还原放出热量分解反应碳和二氧化碳氢氧化钡和氯化铵吸收热量1.化学反应归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律能量守恒定律2.两个定律1、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应2、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程2.化学键断裂会，化学键形成要。1.各种物质储存了。4.化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随能量变化。3.化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量。5

6、.反应是吸热还是放热，取决于。化学能释放能量吸收能量不同不同断裂形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小小结生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。科学视野1、社会发展与能源利用科学视野2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期再见