2017《化学能与电能 习题》.doc

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1、《化学能与电能习题》一、选择题1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是

2、正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W®Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是()A.X＞Z＞W＞YB.Z＞X＞Y＞WC.X＞Y＞Z＞WD.Y＞W＞Z＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-—2e-==Zn(OH)2；氧化银电极上

3、的反应式为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH—+4e-=2H2O+O2C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电

4、池内的新型发电装置7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入

5、乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变9．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：L

6、i+＋LiMn2O4＋e-＝Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li+＋e-＝Li二、填空题10．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为。（2）蓄电池的正极是，其电极反应方程式为。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。11．从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应

7、：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。负极为，电极反应方程式为，正极应选，电极反应方程式为。12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2＝4CO2＋4e-阴极反应式：总电池反应式：13．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可

8、以写成：氧化反应：Cu－2e-＝Cu2+；还原反应：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。(1)根据以上信息将反应3NO2＋H2O＝2H+＋2＋NO拆分为两个“半反式”：