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时间:2020-08-15
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1、《化学能与电能》练习题2020.2.211.关于生活中常用的锌锰干电池,下列有关说法中不正确的是( )A.电池内部含有电解质B.锌是负极,碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池是一次性电池2.银锌电池用途广泛,可用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn3.100mL2mol·L-1的盐酸与过量的锌反应,为加快速率,又不影响产生氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的
2、6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量的蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液4.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法中正确的是( )A.Li是正极,电极反应式为Li-e-===Li+B.Li是负极,电极反应式为Li-e-===Li+C.MnO2是负极,电极反应式为MnO2+e-===MnOD.Li是负极,电极反应式为Li-2e-===Li2+5.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的
3、是( )A.a极是负极( )B.供电时的总反应式为2H2+O2===2H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池6.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是____________________________________________________________。欲除去C
4、u2+,最好选用下列试剂中的________(填字母)。A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O7.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-B.负极反应式:CH4+8OH--8e-===CO2+6H2OC.随着放电的进行,溶液的氢氧根浓度不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶
5、液,总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是( )A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2C.工作时,负极区溶液c(OH-)减小D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动9.化学电源在能源、通讯、交通、医学及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前使用的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电电池,其电池总反应式可以表示为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶
6、于水,但能溶于酸。关于镍镉电池的下列说法:①以上反应是可逆反应;②以上反应不是可逆反应;③充电时化学能转变为电能;④放电时化学能转变为电能;⑤电池放电时的负极材料是NiO(OH);⑥电池放电时的负极材料是Cd。下列组合中正确的是____________________________________________________________。A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑤D.②③⑥(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明,一节废镍镉电池可以使1m2耕地失去使用价值,在酸性土壤中这种污染尤其严重,其原因是____
7、____________________________________________________________________________________________________________________。(3)氢镍电池是近年开发出来的新型可充电电池,它用氢气取代了金属镉,从而有效防止产生的镉污染,成为镍镉电池的换代产品。氢镍电池的电解质溶液是氢氧化钾溶液。[已知总反应式:2NiO(OH)+H22Ni(OH)2]电池负极的电极反应式是___________________________________
8、_,电池正极的电极反应式是______________________________________。
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