化学能与电能练习题

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1、化学能与电能练习题一.不定项选择。1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极Fe2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）CFeCFeCuZnFeA、B、C、D、3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）FeCuFeFeZnFeSnA、B、C、D、4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Gb

2、B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极6.实验室中制取氢气，最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应7.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D.正极附近硫酸根离子的浓

3、度逐渐减少8.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：石墨：根据此判断，锌片是（）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X10.某金属能跟稀盐酸作用生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu11.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D4分

4、别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是 ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl213.如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（）A.A是Zn，

5、B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14.对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④15、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原（05上海高考题）16．将纯锌片和纯

6、铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢（06上海高考题）17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，下列说法不正确的是（06年江苏高考题）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e==40H-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常

7、只需更换铝板就可继续使用18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2,下列说法正确的是A.Li是正极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+4C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-＝MnO2D.Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+19．（06年广东高考题）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li++LiMn2O4=Li2Mn2

8、O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极的反应式为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4B．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电