浙江省湖州市南浔中学2011-2012学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）.doc

《浙江省湖州市南浔中学2011-2012学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、南浔中学2011-2012学年高二下学期第二次月考化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：　H：1　C：12O：16　Cl：35.5　Ag：108Na：23第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示在0℃、101kpa条件下的反应热。C．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0。D．化学反应中的能量变化，是由化学反

2、应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。2.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/molCO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是：A．392.93kJB．2489.42kJC．784.92kJD．3274.3kJ3．下列说法正确的是A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。B．盐桥通常用含Cu

3、Cl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。C．在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。D．金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。4.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是①正极反应为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O②电子由负极经导线流向正极③总的化学反应为：2H2＋O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①

4、②③B．①②③④C．①②④D．②③④5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变蓝色B．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．下列说法正确的是A．25℃时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1B．保护海轮外壳通常是用牺牲负极的正极保护法C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强D．弱电解质的电离是一

5、个放热过程7．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．增大亚硫酸钠粉末的量B．使反应在较低温度下进行C．硫酸浓度不变，用量增大一倍D．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/28．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化4用心爱心专心D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶19．在一固定体积的密闭容器中，

6、保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是A．50a%B．35a%C．25a%D．60a%10．有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ11．在密闭容器中反应：aX(g)+

7、bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是A．a+b＞c+d　　　　　B．平衡向逆反应方向移动C．Z的体积分数减小　　D．X的转化率下降12．下列说法正确的是A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.

8、2，所以加热可以使水呈酸性13．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.