2013年高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测 新人教版选修3.doc

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1、2013年人教版化学选修3电子题库第二章章末综合检测(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)A．任意两个键之间的夹角都是109°28′B．碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同C．4个C—H键的键长、键能都相同D．碳的价层电子都形成共价键解析：选A。CH4分子碳原子采取sp3杂化且4个sp3杂化轨道能量相同，B错；CH4分子若为平面正方形结构，4个C—H键的键长、键能也都相同，C错；CH4分子的4个C—H键中任意两个键之间的夹角都是109°28′，说明CH4分子为正四面

2、体结构。2.下列说法不正确的是(　　)A．分子中不一定存在化学键B．分子中若有共价键，则一定存在σ键C．p和p轨道既能形成σ键又能形成π键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定解析：选D。分子内不一定存在化学键，如稀有气体，A正确；如果存在共价键则一定有σ键，可能有π键，B正确；若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，“肩并肩”就能形成π键，C正确；N2中虽有π键但N2却很稳定，D错误。3.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水解析：选C。根据相似相溶规律

3、可以得出结论。C项NaCl为离子化合物易溶于水，而难溶于有机溶剂。4.下列说法中正确的是(　　)A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．同一分子中，σ键和π键的轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同解析：选A。在双原子分子中没有键角，C错误；键能越大，键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；σ键的重叠程度要大于π键，故σ键的键能要大于π键的键能。5.下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是(　　)7A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．

4、X、Z元素都能够形成双原子分子C．键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—HD．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H解析：选B。X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：6.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物解析：选B。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误。Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等

5、过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。7.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　　)A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl2解析：选B。A、C、D中均有Cl－处于外界可被电离，而B项中的Cl－与Co3＋形成配位键，不能电离出来。8.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A

6、．氢键；范德华力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键解析：选B。因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体解析：选D。选项各种粒子变化时克服的作用力A液态HF氢键液态HBr范德华力BNH4Cl离子键苯范德华力CNaCl离子

7、键HCl共价键7DI2范德华力干冰范德华力如下图中两分子的关系是(　　)A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物解析：选B。本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是(　　)A．H2SB．BeCl2C．H3O＋D．NH解析：选B。H2S中只有S原子有2对孤电子对；BeCl2中Be原子无孤电子对，但2个Cl原子有6对孤电子