高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评1含解析.doc

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1、学业分层测评(一)　能层与能级　构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各能层中不包含d能级的是(　　)A．N能层　　　　　　　B．M能层C．L能层D．O能层【解析】　从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。【答案】　C2．下列能级中，不属于M能层的是(　　)A．3sB．4sC．3pD．3d【解析】　M能层包含3s、3p、3d三个能级。【答案】　B3．下列能级符号表示错误的是(　　)A．6sB．3dC．3fD．5p【解析】　此题考查能层

2、与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。【答案】　C4．下列有关认识正确的是(　　)【导学号：90990003】A．各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n＋1D．各能层含有的电子数为2n2【解析】　各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n＝1时，只有一个s能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B

3、、C两项显然错误。能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子。【答案】　A5．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f【解析】　根据构造原理，原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。【答案】　B6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　)A．14B．15C．16D．17【解析】　原子核外电子的能层排列依次为K、L

4、、M、N……且能层内能级数等于能层序数。原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子的核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故该原子核内的质子数为14。【答案】　A7．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)A．0B．2C．5D．8【解析】　根据该元素的原子3d能级上有1个电子，结合构造原理可以写出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s

5、2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。【答案】　B8．某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)A．＋1B．＋3C．＋5D．－5【解析】　根据该元素的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为＋3价。【答案】　B9．39号元素钇的电子排布式正确的是(　　)【导学号：90990004】A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2C．1s22

6、s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1【解析】　根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错误；也没有填入到5d能级，所以D错误；A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列，而非能层能量的顺序。【答案】　B10．(1)某元素的原子序数为33，则：①此元素原子的电子

7、总数是________；②有________个电子层，________个能级；③它的电子排布式为________。(2)写出Ar、Ca2＋、Cl－的电子排布式：①Ar：____________________________________________________________________；②Ca2＋：_________________________________________________________________；③Cl－：_______________________

8、____________________________________________。【解析】　核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序：4s＜3d＜4p。则此元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。【答案】　(1)①33　②4　8③1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①1s22s22p63s23p6②1s22s22p63s23p6　③1s22s22p63