溴和海水提溴(教案).doc

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1、第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友

2、好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。

3、所有这些，都为学生学习本课时的容奠定了基础。通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。通过教学活动和实

4、验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性）强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。这样学生学会了以原有知识为中介，推出新。经过学生的积极思维，建构新知，以此引起学生对本节课的兴趣和关注，逐步培养学生自主学习的能力。最后，在教师的启发引导下，让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）科学技术7教学媒介：Powerpoint演示实验用

5、品：1.药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；2.仪器：中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。分组实验用品（2人1组，共25组）：1.药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；2.仪器：试管8支、试管架、试管刷、废液缸。五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水

6、中。[过渡]：我们在第一章中学过氯气的性质，请同学们回忆一下。[学生回答]：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与许多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反应，是一种非常活泼的非金属单质。[讲述]：我们前面学过的氯元素和我们今天要学的溴、碘等元素，在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起进行研究，氯、溴、碘元素都属于卤族元素，在元素周期表中排在同一纵列（族）里。[板书]：氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子结构和元素性质相似。[设计意图阐释]：这样即引导学生复习氯气的性质，又为今天的学习做

7、好了铺垫，同时又引出今天的学习容，引发认知冲突，以引起学生对本节容的关注，提高学生的学习兴趣。[设问]：那么溴单质和碘单质在物理性质上与氯单质有何不同呢?[板书]：1．氯、溴、碘单质的物理性质[讲述]：首先，通过演示实验，你们仔细观察物质本身的色、态及它们在不同溶剂中的颜色。[设计意图阐释]：让学生有目的的观察、思考和记录，主动建构成新的信息并储存起来，为后续学习做好准备。[演示实验]：P95[实验1]：溴单质、碘单质在不同溶剂中的颜色[要求]：老师边做演示实验，边要求学生仔细观察，让学生回答观察到的实验现象，同时老师对学生观察到的实验现象进行校

8、正，然后填入书上的实验记录。（投影1）实验记录:物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中橙色黄色酒精中橙红