淮海工学院物理化学习题课多组分化学平衡.ppt

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1、1.下列各式属于偏摩尔量的是：（）。（１）（２）（３）2.有下述两种说法：(1)自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域(2)自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方上述说法中,正确的是：()(A)(1);(B)(2);(C)(1)和(2);(D)都不对一、选择题3.下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（）。(1)只有广度性质才有偏摩尔量;(2)偏摩尔量是广度性质;(3)纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。4.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度

2、将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定5.在相平衡体系中，某组分B在其中一相的饱和蒸气压为pB，则该组分在所有相中的饱和蒸气压都是pB,此话对吗？(气相可当作理想气体)6.298K,p下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：()(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不确定8.纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶液中溶剂的化

3、学势比未加溶质前：()（A）升高（B）降低（C）相等（D）不确定7.理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。()(A)△mixV=0(B)△mixF=0(C)△mixH=0(D)△mixU=01.对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（1）化学平衡态就是化学反应的限度；（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；（3）化学平衡时各物质的化学势相等。2.在通常温度，NH4HCO3(s)可发生分解反应：NH4HCO3(s)=CO2+H2O(g)+NH3(g)现把1kg和20kgNH4HCO3(s)分别装

4、入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（）。（1）两容器中的压力相等；（2）A内的压力大于B内的压力；（3）B内的压力大于A内的压力；（4）须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。3.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。(1)催化剂；(2)温度；(3)压力。4.反应①SO2(g)+0.5O2(g)=SO3(g)，K1；②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，K2；则K1与K2的关系是：（）。(1)K1=K2；(2)(K1)2=K2；(3)K1=(K2)2。5.在等温等

5、压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立（）?（1）；（2）；（3）；（4）。6.等温等压下，某反应的=5kJ·mol-1该反应：（）。（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。7.已知反应CuO(s)=Cu(s)+1/2O2(g)的，则该反应的将随温度的升高而：()。(1)增大；(2)减小；(3)不变。二、是非题1、化学反应的标准平衡常数K与反应的压力无关。是不是？（）2、化学反应的标准平衡常数K是量纲一的量。是不是？（）3、某一反应在等温等压且无非体积功的条件

6、下△rGm>0,则该反应不能正向进行。是不是？（）4、当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准摩尔吉布斯函数△rG=0。是不是？（）5、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。是不是？（）6、由△rGm=－RTlnK，因为K是平衡常数，所以△rGm是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。是不是？（）7、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0K时的熵值为零。是不是？8、如果一个化学反应的△rHm不随温度变化，则其△rSm也不随温度变化，是不是？9、对于理想

7、气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。是不是？10、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。是不是？11、理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。是不是？计算题1.在1120℃下用H2还原FeO(s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54，求FeO(s)的分解压力，已知同温度下：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，=3.4×10-13(p=100kPa)解:H2(g)+FeO(s)Fe(s)+H2O(g)(1)平衡：0.541-0.54H2O

8、(g)H2(g)+O2(g)(2)式(1)+式(2)：FeO(s)Fe(s)+O2(g)(3)K3=[p(O2)/p]1/2=K1×K2=4.967×10-7分解压力p(O2)=(4.967×10-7)2×105Pa==2.47×10-8Pa。2、FeSO4(s)于929K下进行以下分解反应：2FeSO4(s)=Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)平衡时，