元素周期及其应用 同步练习.doc

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1、元素周期表及其应用同步练习一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共45分）1．非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．.左上方2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素3．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是A．.第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y35．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧

2、元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强D．气态氢化物化学式为H2Se6．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族7．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品8．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同

3、族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是A．是银白色质软的金属B．形成＋3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强．9．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷强10．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体11．居里夫人发现的镭是

4、元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水12．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2　D．CS213．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14

5、．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A．.Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能二、填空题（共55分）16．（10分）下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素______的

6、非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑿的原子结构示意图是____________；(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。17．（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程

7、式：_________________。18．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。（2）XZ3化