专题3.1 碱金属元素――钠(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习+Word版含解析.doc

《专题3.1 碱金属元素――钠(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习+Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019领军高考化学一轮复习第一讲碱金属元素——钠真题速递1.（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】BB．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄

2、色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。2.（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3

3、渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。3．(2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管

4、口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)【答案】C4．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反

5、应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。考纲解读考点内容说明常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。主要以选择题的形式考查。考点精讲考点一钠1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)低于100℃质地柔软，可以用小刀切割2．钠的化学性质——还原性Na，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。(1)与非金属单质（O2、卤素、S、H

6、2等）的反应①与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。加热或点燃条件下：2Na+O2Na2O2现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。②在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl现象是：产生大量白烟。③钠与硫混合研磨即生成Na2S：S+2Na=Na2S(2)与水反应现象浮游熔声红解释密度比水小产生气体推动钠球游动反应放热，钠熔点低反应剧烈生成了强碱NaOH反应方程式及离子方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(4)与盐溶液盐溶液饱和Ca(O

7、H)2(aq)NH4Cl(aq)CuSO4(aq)Ba(HCO3)2(aq)现象上述现象+产生白色沉淀上述现象+有刺激性气味气体产生上述现象+产生蓝色沉淀上述现象+产生白色沉淀解释消耗水同时放热，Ca(OH)2溶解度减小有NH3产生产生Cu（OH）2沉淀产生BaCO3沉淀(5)与有机物反应钠与乙醇反应的方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑钠与乙酸反应的方程式：2Na+2