碱金属元素——钠（精讲深剖）-2019领军高考化学---精校解析 Word版

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1、第一讲碱金属元素——钠真题速递1.（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】BB．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰

2、上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。2.（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3

3、物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。3．(2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B将金属钠

4、在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)【答案】C4．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色

5、沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。考纲解读考点内容说明常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。主要以选择题的

6、形式考查。考点精讲考点一钠1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)低于100℃质地柔软，可以用小刀切割2．钠的化学性质——还原性Na，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。(1)与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应①与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。加热或点燃条件下：2Na+O2Na2O2现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。②在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl现象是：产生大量白烟。③钠与硫混合研磨即生成Na2S：S+2Na=N

7、a2S(2)与水反应现象浮游熔声红解释密度比水小反应剧烈生成了强碱NaOH产生气体推动钠球游动反应放热，钠熔点低反应方程式及离子方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(4)与盐溶液盐溶液饱和Ca(OH)2(aq)NH4Cl(aq)CuSO4(aq)Ba(HCO3)2(aq)现象上述现象+产生白色沉淀上述现象+有刺激性气味气体产生上述现象+产生蓝色沉淀上述现象+产生白色沉淀解释消耗水同时放热，Ca(OH)2溶解度减小有

8、NH3产生产生Cu（OH）2沉淀产生BaCO3沉淀(5)与有机物反应钠与乙醇反应的方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑钠与乙酸反应的方程式：2Na+2CH3COOH→2CH3CO