富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版

富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版

ID:31457075

大小:531.63 KB

页数:18页

时间:2019-01-10

富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版_第1页
富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版_第2页
富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版_第3页
富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版_第4页
富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版_第5页
资源描述:

《富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第2讲富集在海水中的元素——氯真题速递1.(2018年江苏化学高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B详解:A项,灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;B项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;C项,MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2

2、+Cl2↑+2H2O,C项错误;D项,Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误;答案选B。2.(2018年江苏化学高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1KI溶液:Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0.1mol·L−1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0.1mol·L−1NaOH

3、溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析:A项,I-与ClO-发生氧化还原反应;B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应;C项,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。详解:A项,I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,I-与ClO-不能大量共存;B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存;C项,CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO

4、-不能大量存在;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存;答案选B。3.(2017北京)下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B4.(2017天津)以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、

5、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取【答案】D【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,加热将原物质除去,不能除杂,故A错误;B.蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发,则应在HCl气流中蒸发结晶,故B错误;C.苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后,选择重结晶法分离提纯,故C错误;D.氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用CCl4萃取后观察颜色可鉴别,故D正确。考纲解读考点内容说明氯及其化合物常见非金属元素(如H、C、N、O

6、、Si、S、Cl等)①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。以上各部分知识的综合应用。主要考查氯气、氯水、ClO2、次氯酸盐的强氧化性。考点精讲考点一氯气Cl21.物理性质:常温、常压下,氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体;有毒,密度比空气大;常温、常压下的溶解度为1:2,易液化。2.化学性质:(1)与金属单质反应:a.与Na反应:2Na+Cl22NaCl,现象:产生白烟。b.与Cu反应:Cu+Cl2CuCl2,

7、现象:产生棕黄色的烟。c.与Fe反应:2Fe+3Cl22FeCl3,现象:产生棕色的烟。注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中(2)与非金属单质反应:a.与氢气反应::H2+Cl22HCl,现象:发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成。注:H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2+H2OH++Cl-+HClO)(4)与碱反应:a.与氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

8、O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)b.与氢氧化钙反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)漂白粉的成分是:CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是:Ca(ClO)2。漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;漂白粉失效:2HClO=2HCl+O2↑(见光易分解)。(5)氯气与还原性物质反应:①与NaBr:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②与FeBr2:(少量)

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。