富集在海水中的元素——氯（精讲深剖）-2019领军高考化学---精校解析 Word版

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1、第2讲富集在海水中的元素——氯真题速递1．（2018年江苏化学高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2

2、+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。2．（2018年江苏化学高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0.1mol·L−1NaOH

3、溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO

4、-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。3．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B4．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、

5、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。考纲解读考点内容说明氯及其化合物常见非金属元素（如H、C、N、O

6、、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。以上各部分知识的综合应用。主要考查氯气、氯水、ClO2、次氯酸盐的强氧化性。考点精讲考点一氯气Cl21．物理性质：常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。2．化学性质：（1）与金属单质反应：a．与Na反应：2Na＋Cl22NaCl,现象：产生白烟。b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2，

7、现象：产生棕黄色的烟。c．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，现象：产生棕色的烟。注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属单质反应：a.与氢气反应：：H2＋Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。注：H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水反应溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO）（4）与碱反应：a.与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

8、O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)b.与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）。（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②与FeBr2：(少量)