高一、第三章、第三节、第一课时.doc

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1、第三章物质的质量课题：物质的量浓度教学目标：1）使学生理解物质的量浓度概念。2）使学生掌握有关物质的量浓度的简单计算。教学难点、难点：物质的量浓度概念教学内容和过程：引入：在初中学过溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（ω），而对于溶液，一方面其在使用时一般都是量取体积，另一方面化学反应中的物质的物质的量存在一定的关系，而且化学反应中各物质间存在的物质的量关系远比质量关系简单。例如：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O所以知道一定体积溶液中含有溶质的物质的量是非常重要的。新授：一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B

2、的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号：CB单位：mol/L公式：意义：1L的溶液中若含溶质B1mol则其浓度为1mol/L例1）用20克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L。用80克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L注意：1）将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L吗？解答：不等，应为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积，而不能溶剂的体积代替。但在一些不十分严格的计算中，如果溶

3、质溶解于水中引起体积变化不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。2）若从1L0.5mol/L的氢氧人钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？·２·第三章物质的质量解答：相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。）二、有关物质的量溶液概念的计算公式：例1：例2见课本P58~59注意解题思路，表示方法和格式单位的使用。随堂练习：1）将5.85克氯化钠固体溶于水配成25oml溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为多少。2）配制500ml0.2mol/LCuSO4溶液需

4、CuSO4晶体多少克？3）100克98%的H2SO4溶液（ρ=1.84g/ml）物质的量浓度为多少？4）100ml18.4mol/L的H2SO4溶液（ρ=1.84g/ml）溶质质量分数为多少？5）1mol/L的NaCl、FeCl3溶液各50ml溶液中溶质的物质的量是否相等？溶质的质量是否相等？氯离子的数目之比为多少？思考：1）密度为ρg/ml，质量分数为ω%的R溶液（R的式量为M）的物质的量浓度（C）是多少？2）密度为ρg/ml，物质的量浓度为Cmol/L的R溶液（R的式量为M）质量分数（ω%）是多少？·２·