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《高考化学冲刺之易错点点睛系列专题三 物质的分类(教师版).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、【高考预测】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。本节重点知识为物质的分类方法，胶体的性质及应用．主要考查常见物质的所属类别，单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，胶体的性质、制备及应用，2012年高考对胶体的考查可能在与生产、生活实际相联系的试题中，对物质分类的考查会分散在其他试题中，单独考查的可能性很小.展望2012年高考题命题，试
2、题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的联系；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小能判断分散系的种类；④以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。【知识导学】一、物质的组成和分类1.物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子､分子､离子等是构成物质的基本粒子｡物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔､沸点可判断该物质是纯净物还是混合
3、物｡其中:油脂､高分子化合物､玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物｡(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴､阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的｡(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分子构成｡2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别｡(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键
4、是明确其分类方法。氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO､NO和NO2等｡②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物｡③酸性氧化物､碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸､碱(如SiO2､MgO)3．物质分类的方法(1)物质的树状分类(2)交
5、叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类，就可从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐等。二、物质的性质和变化1.物质的性质2.物质的变化三、化学用语四、分散系三种分散系的比较（1）分散系溶液胶体分散质微粒直径大小<1nm1nm～100nm分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定分散质能否透过滤纸能能分散质能否透过半透膜能不能三种分散系的比较（2）分散系溶液胶体浊液分散质微粒
6、直径大小<1nm1nm～100nm>100nm是否有丁达尔效应否有否分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、果冻、豆浆泥水、牛奶【易错点点睛】【1】下列说法中正确的是（）A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法【错误分析】对胶体和溶液的本质区别是粒子的大小认识不清，而错误的认为丁达尔现象是它们
7、的本质区别。【答案】本题的正确选项为C【易错点点睛】解决胶体的有关试题，关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。要根据胶粒的结构特征来区分胶体与其他分散系的本质差异。可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，但这不是它们的本质区别，A项错误。制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色。所以B错误。渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯，如要鉴别最简单饿方法是利用丁达尔现象进行鉴别。【2】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．
8、胶体是比溶液更稳定的分散系D．胶体是一种较稳定的分散系【答案】D【解析】溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分散质微粒也是有的带电，如Fe(O
