强弱电解质分析对比.doc

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1、一、物质的量浓度相等的等体积NaOH和NH3.H2O对比分析比较项目NaOHNH3.H2O原因溶质物质的量相等n=CVC(OH-)与PHNaOH＞NH3.H2O(一水合氨)NH3.H2O是弱电解质不能完全电离，自由C(OH-)少与足量等浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积与反应速率NaOH=NH3.H2O速率：NaOH＞NH3.H2O无论是否完全电离，最终n（H+）相等都是中和反应，但浓度决定反应速率，NaOH用时间短稀释相同倍数后PH变化NaOH＞NH3.H2O（NaOH的PH减小幅度更大）自由C(OH-)NaOH始终多于NH3.H2O二、PH相等的等体积NaOH和NH3.H2O对比分析比较

2、项目NaOHNH3.H2O原因C(OH-)与PHNaOH=NH3.H2O已知给定条件物质的量浓度C(NH3.H2O)＞＞C(NaOH)NH3.H2O是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多与足量等浓度盐酸反应消耗盐酸的体积NH3.H2O＞＞NaOH最终都是中和反应，但NH3.H2O用时更长稀释相同倍数后PH变化NaOH的PH减小变化更大，PH值NH3.H2O＞NaOHNH3.H2O有“库存浓度”，稀释后又电离出自由OH-三、物质的量浓度相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析比较项目HCl与CH3COOH原因物质的量相等n=CVC(H+)HCl＞CH3COOHCH3COOH是弱电解

3、质不能完全电离，自由C(H+)少PHHCl＜CH3COOHPH定义式与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；HCl=CH3COOH无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）相等稀释相同倍数后PH变化HCl＜CH3COOH自由C(H+)CH3COOH始终少于HCl四、PH相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析比较项目HCl与CH3COOH原因C(H+)与PHHCl=CH3COOH已知条件物质的量浓度C(CH3COOH)＞＞C(HCl)CH3COOH是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；CH3CO

4、OH＞＞HCl无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）CH3COOH更多稀释相同倍数后PH变化CH3COOH的PH变化小于盐酸，PH值HCl＞CH3COOHCH3COOH有“库存浓度”，稀释后又电离出自由H+