电解质的强弱认识.ppt

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1、高三化学总复习电解质的强弱认识电解质：在水溶液或熔化状态下能自身电离的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能自身电离的化合物考虑：电解质和非电解质概念的理解？考虑：那么溶液的导电能力强弱取决于什么因素呢？电解质溶液导电能力的因素分析电解质溶液导电能力的强弱溶液中自由离子浓度大小电解质溶液的浓度电解质电离的程度例：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH

2、3COOH混合溶液的滴定曲线的是1.HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3•H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成的CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大。3.HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3•H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。考虑：强、弱电解质的本质区别？如何判断？弱电解质的特征：电离不完全，存在电离平衡。(1)内因—电解质本身的性

3、质(2)外因：2、一定温度下，等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离度)的大小来分析酸或碱的相对强弱！①电离过程吸热----温度越高，电离度越大②加水稀释促进电离----浓度越稀，电离度越大1、电离程度（电离度)的影响因素：化学式电离常数(25℃)HClO3.0╳10-8CH3COOH1.8╳10-5NH3•H2O1.8╳10-5★★识记：属于强电解质的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4、CaCO3等金属氧化物：

4、Al2O3、Na2O、MgO等★★识记：属于弱电解质的物质弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HClO等弱碱：NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等水（极弱电解质）极少数盐：PbAc21、a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。2、a、b、c三点中电离度最大的是。3、若使C点溶液中[Ac-]增大，溶液[H+]减小，可采取的措施是：4、b点溶液中加水，c(H+),c(OH-).例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度____；H+的

5、浓度____；溶液的导电能力_____。c

6、解质的鉴别方法（以盐酸和醋酸为例）1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别3、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别4、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液通过等倍数稀释或加热，比较溶液的pH变化大小来鉴别5、同体积、同pH的两溶液分别用等浓度的NaOH溶液进行滴定，比较消耗的物质的量的多少来鉴别6．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别……【回顾总结】请写出下列物质的电离方程式。BaSO4CH3COOHH2CO3Fe(OH)3HCO3-HSO4-强

7、等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步写；强酸酸式根分开写，弱酸酸式根不拆写。逆向思考：1、电解质越弱，其电离的逆过程——离子结合成弱电解质分子的能力越强。2、多元弱酸，含氢原子越少的酸根结合H+的能力越强，如CO32-HCO3-。加深认识：在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；②2NaR＋CO2＋H2O＝2HR＋2Na2CO3。下列说法正确的是（）A、HR的酸性比HR强B、同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR＞Na2CO3＞

8、NaR＞NaHCO3C、相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离程度：HR＞NaRD、pH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HR＞HRAB迁移分析：1、为什么弱酸盐能与相对较强的酸？2、为何在Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行？