强弱电解质复习课件.ppt

《强弱电解质复习课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子反应第二讲专题考点：１.基本概念的应用２.离子方程式正误的判断与离子共存复习教学目标通过复习加深对电解质有关概念的理解，掌握离子反应的概念及对离子反应条件的认识，熟练离子方程式的书写，进而强化对离子方程式正误的判断与离子共存，并通过适当练习巩固该部分知识。1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电粒子。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物一、基本概念※电离的条件：水溶液中或熔融的条件下外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力在水溶液中或熔融状态

2、下能够导电的化合物非电解质：※电离的根本原因：二、电解质与非电解质１、电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物２、非电解质：例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。例如：如多数非金属氧化物，多数有机物等。如：蔗糖、酒精。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！注意：概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词1.氯水能导电，氯水是电解质吗？不是不一定2.电解质一定是由阴、阳离子构成的化合物吗？电解质（3）导电的实质：是电解质

3、　电离出了能自由移动的离子；自已电解质的组成一类是由构成的化合物（如NaCl、NaOH等）；另一类是由构成的化合物（如HCl、H2SO4等）阴阳离子分子问题与讨论：（1）化合物；（2）在一定条件下能导电即可；1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。５、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。４.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

4、。非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。注意事项：某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）判断下列说法是否正确：能导电的物质一定是电解质。液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。CO2,NH3的水溶液能导电，所以CO2,NH3是电解质。不能导电的物质一定是非电解质。练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是：A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F

5、氢氧化钠固体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠DEFJABH电解质非电解质定义导电实质实例结构特点电离过程表示法在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3=Na＋＋HCO3-在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物不电离，不导电乙醇等多数有机物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物知识归纳1、电解质和非电解质辨析在水溶液全部电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电

6、解质三、强电解质与弱电解质１、强电解质：２、弱电解质：如：NaCl、HCl如：醋酸、氨水①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb(AC)2等。(1)属于强电解质的有：(2)

7、属于弱电解质的有：2、强电解质和弱电解质辨析强电解质弱电解质化合物类型电离程度溶液中的微粒同条件导电性物质类别实例离子化合物，某些极性共价化合物完全、不可逆，不存在电离平衡水合离子强强酸、强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物某些共价化合物部分电离，可逆存在电离平衡分子(多)水合离子(少)弱弱酸、弱碱、水、极少数盐思考题CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？注意：电解质的强

8、弱由物质的内部结构决定，