课题1 原子的构成教案.doc

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1、教案姓名：陈冬描班级：09化学一班学号：090603105课题1原子的构成一、教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。二、教学重点：原子的构成；相对

2、原子质量。三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。四、课时安排：1课时五、教学用品：原子结构示意图六、教学过程[引入新课]同学们，现在我们开始上课。我们知道，大到宇宙中的星体，小到肉眼看不到的粒子，构成了千姿百态的物质世界。而在上一单元中呢，我们认识到物质是由原子和分子等基本微粒构成的。在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。[板书]4.1原子的构成[过渡]物质是由原子、分子等粒子构成的，那现在请同学们回顾一下上一单元学习的知识，原子和分子到底有什么区别呢？[学生回答]分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中

3、的最小微粒。是的，同学们回答得非常好。这句话说明，在化学变化中，分子是可以分的，而原子是不可以分的。那么，离开化学变化，原子可不可以分呢?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。[板书]一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本P70内容原子的构成，然后告诉老师原子可不可以分，如果能分，能分成什么？[学生回答]可以分成原子核和核外电子[老师]是的，原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。所以从这句话中，我们可以知道，原子核是带正电，而电子呢是带负电的。另外我们还要知道，原子核位于原子的中心，每个原子只有一个原子核。

4、并且呢，它的体积极小，整个原子的质量都集中在核上。[老师问]好的，现在我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核作为一个核，它是不是还能再分呢？[学生回答]可以分成质子和中子[老师]同学们已经从书上找到答案了，那么这句话有没有告诉我们质子和中子的电性呢？[学生回答]没有[老师]那我们一起来看看课本，我们可以看到两张表格，我们首先来看第一张表格。第一张表格列出了质子、中子和电子的电性与电量。同学们看着第一列电性的内容，然后告诉老师，质子和中子分别带什么电呢？[学生回答]质子带正电，中子不带电[老师]是的，质子带正电，而且每个质子带一个单位正电荷，二中子呢，是不带电的。电子呢？[

5、学生回答]电子带负电，并且一个电子带一个单位负电荷[老师]好了，我们现在已经知道了原子的基本构成以及构成原子的微粒的电性，那么我们现在来思考一个问题，原子核为什么会带正电呢？[学生回答]因为原子核中的质子带正电，中子不带电。[老师]对，原子核带电的原因来自于质子，所以我们可以得出一个重要结论：核电荷数=质子数我们再来看看第二张表，第二张表列举了几种原子的质子数、中子数和电子数，请同学们观察一下，质子数和电子数有什么关系呢？[学生回答]质子数等于电子数。[老师]对，我们从表格中可以观察到质子数是等于电子数的。其实，我们还可以从一个生活中的例子来认识这个结论。比如说，铁这种物质是由铁原子组成

6、的，请问同学们，当我们在生活中触碰铁这种物质时，我们会不会触电呢？[学生回答]不会[老师]我们是不会触电的，那是因为组成铁物质的铁原子是不带电的，也就是说原子是呈电中性的，而我们已经知道原子核中的质子带正电，中子不带电，电子带负电，并且，一个质子是带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，那么，要使整个原子不带电，质子数和电子数要满足什么条件呢？[学生回答]质子数等于电子数[老师]同学们都总结得非常对，所以我们说，在原子中：质子数=电子数。好了，同学们观察了电性，下面我们再来看看第一张表的第二列，看看质子、中子和电子的质量又有什么特点呢？我们可以看到质子的质量和中子的质量相当，而电子的

7、质量约为质子质量的1/1836。最后我们再来观察一下第二张表格的质子数，我们可以看到，对于不同的原子，质子数是不相同的，这是一个普遍规律，所以我们说质子数决定原子种类。那么中子数又决定什么呢？中子数决定同种元素的不同原子。关于这一句话，老师会在下一节课学习元素时给大家解释。[老师在这个过程里边讲边板书，用大括号的形式写出来，最后这一部分的板书见“板书设计”][老师]我们通过阅读课本，讨论知道原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带