课题1：原子的构成.doc

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1、化学课案(学生用)课题1：原子的构成（新授课）【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【课前延伸】一、原子的构成1.原子是的最小粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由和两种粒子构成。构成原子的粒子的电性和质量见表4－1。2.由于核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子。不同种类的原子，核内的不同，核外的也不同。表4－2列出了几种原子的构成。3.原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟

2、体积之比(如图4－2)。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作。二、相对原子质量1.不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的原子质量不同，如1个氢原子质量为1.67×10-27kg，1个氧原子质量为2.657×10-26kg。由于原子质量数值太，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。以一种碳原子质量的1/12为标准，，作为这种原子的相对原子质量(符号为)。根据这个标准，氢的相对原子质量约为，氧的相对原子质量约为。2.跟质子、中子相比，电子质量很，所以，原子的质量主要集中

3、在上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于。故相对原子质量≈＋.3.相对原子质量可从书后附录Ⅱ中查到。请查出下列原子的相对原子质量:O,N,K,Ca【资料】1.我国科学院院士教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。2.查找有关原子弹的资料【课内探究】【情境导入】【讨论】同学们在第三单元的学习中我们知道构成物质的微观粒子有哪些？【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 

4、【讨论】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？【探索新知】探究1——原子的构成1、阅读资料“卢瑟福的α—粒子散射实验”1897年，英国物理学家汤姆生通过研究阴极射线确定存在。自从电子发现以后，1906年，英国科学家卢瑟福做了著名的α—粒子散射实验，即让一束平行的α—射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的α—粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少的α—粒子（大约一万个中有一个），好像遇到某种坚实的不能穿透的东西而被折回。卢瑟福设想带有两个正电荷的α—粒子有很大的动能，能够使它改变射程的，只能是α—粒子遇

5、到了原子中具有相当质量并带有正电荷的部分。而这个带正电荷的部分在原子中所占的体积应该很小。因此，卢瑟福提出：原子内部存在着一个质量大、体积小、带正电荷的部分——原子核。由于卢瑟福的这一重要成果，他于1908年获得了诺贝尔奖。在探索原子的奥秘的进程中，人们赞誉卢瑟福是第一人。原子是一个实心球体吗？【小组讨论】：原子（填“是”或“不是”）一个实心球体2、观察图4—1，收集图中可能提供的一切信息，归纳出原子的构成。（）（）原子（）（）3、观察表4—1“构成原子的粒子的电性和质量”从表中你能获得哪些信息？【小组讨论】1).质子：每个质子带个单位电荷；中子：中子（填“显”或“不

6、显”）电性；电子：每个电子带个单位电荷。2).的质量≈的质量≈1836的质量4、观察表4—2“几种原子的构成”从表中你能获得哪些信息？【小组讨论】：1).（填“是”或“不是”）所有的原子都有中子；如：2).叫核电荷数；3).数=数=数4).原子（填“显”或“不显”）电性；5).不同种类的原子，其核内的质子数，核外的电子数也。【小组讨论】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？5．观察图4—2，体会原子的大小。探究2——相对原子质量一个碳原子的质量是：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9.288×

7、10-26千克用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法来表示的原子质量好写、好记、好用呢？1、阅读教材有关相对原子质量的内容，试图用表达式表示出来：某原子的相对原子质量=注：1、相对原子质量原子的真实质量；（填“是”或“不是”）2、相对原子质量是一个比值，它的单位是，符号是，一般写出；3、碳原子指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1.993×10-26Kg，其1/12是1.993×10-26Kg×1/12≈1.66×10-27Kg。2、到书P75表4—3中查出氢、碳、氧、钠和氯五种原子的相对原子质量，填在表4—