九年级 第一二三单元 总复习题.doc

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1、九年级第一单元常见的酸和碱课标要求·考试说明下载1、了解常见酸和碱的性质和用途。2、认识常见溶液的酸碱性，初步学会测定溶液酸碱性和酸碱性的强弱程度的方法，知道酸碱性对生命活动的重要意义。3、理解中和反应的实质，了解其应用。4、能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。考点全解·重点难点突破重点：1、知道酸碱指示剂可以识别溶液的酸碱性，初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。2、知道酸溶于水时电离出的阳离子都是氢离子；碱溶于水时电离出的阴离子都是氢氧根离子。从微观角度认识酸的酸性和碱的碱性就是通过溶液中的氢离子和氢氧根离子表现的。3、从定量的角度认识溶液酸碱性的强弱程度——

2、PH。知道PH与溶液酸碱性的关系以及用PH试纸粗略测定PH的方法。4、认识中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH—结合生成水。5、认识酸和碱的化学性质，进一步理解酸和碱的化学性质实质是H+和OH—的性质。6、认识几种重要的酸、碱，掌握使用酸碱的方法。7、能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。说明：一些常见的酸、碱、盐属于我们身边高频率接触的物质。酸、碱、盐的有关知识也是初中阶段最重要最系统的元素化合物的知识板块。本单元要求从已知的生活经验或事实出发，通过科学探究，逻辑推理，得出一些规律性结论或方法，并学以致用，能尝试解决一些实际问题。难点：1、理解酸的酸性和碱的碱性实质

3、是溶液中的H+和OH—的性质。2、从微观角度认识中和反应的实质。说明：宏观与微观紧密结合是化学学科区别于其它学科的特有的思维方式。本单元即以H+和OH—作为知识主线，其目的是进一步运用微粒的观念认识宏观物质及其变化，即从本质上掌握酸类物质的性质实质是H+的性质，碱类物质的性质实质是OH—的性质；中和反应之所以能够发生，实质是H+和OH—两种微粒之间相互作用的结果。知识梳理：1、用酸碱指示剂识别酸和碱（1）许多物质遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸不变色，

4、遇到碱变成红色。（3）也可以用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝色；蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色。说明：要根据物质的性质选择合适的指示剂，并注意语言描述要准确，比如变色的是指示剂而不是酸性溶液或碱性溶液。2、酸和碱（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸溶液中有氢离子和酸根离子。（2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱溶液中有金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。（3）几种重要的原子团：OH—SO42—CO32—NO3—NH4+3、溶液酸碱性的强弱程度——PH（1）酸碱性是物质重要的性质，溶液酸碱性的强弱程度用PH表示，PH的范围通常在0~14之

5、间，常用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度。PH和溶液酸碱性的关系：PH＜7：溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH＞7：溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH＝7：溶液呈中性。（2）用PH试纸测定PH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的PH。不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。（3）PH的大小是由溶液中H+浓度或OH—的浓度决定的，要改变溶液的PH，就必须改变溶液中H+或OH—的浓度。4、酸和碱对生命活动有重要意义（1）酸和碱与人的生理活动密切相关。（2）土壤的酸碱性强弱对植物生长也有

6、重要影响。5、中和反应及其应用（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐）。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（3）中和反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。（4）中和反应的应用：治疗胃酸过多、处理工业废水、改良土壤等。6、酸的性质（1）浓盐酸和浓硫酸①浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有强腐蚀性，有强挥发性，打开瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带

7、黄色。②浓硫酸是无色无味、粘稠油状的液体，不易挥发，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该密封保存。浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸里。（2）酸的化学性质①稀盐酸和稀硫酸的化学性质a．都能使酸碱指示剂变色b．都能与碱发