高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解讲案（含解析）.doc

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1、2015年高考化学一轮复习专题9.3盐类的水解讲案（含解析）复习目标：1、了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、能够比较出溶液中离子浓度大小。基础知识回顾：一、盐类水解1、盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。2、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物

2、少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO+H2OHCO+OH-HCO+H2OH2CO3+OH-（3）酸式盐规律：①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。    电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3    电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS3、大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。　

3、升高温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，加酸或加碱抑制水解。4、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。　　（1）一般用可逆号“”，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“＝”。　　（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。　　（3）一般不写“↓”和“↑”，水解程度大的例外。5、判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐

4、的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。【典型例题1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3【迁移训练1】【福建省泉州市2014届高三质检理综化学试题】对100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．将溶液稀释，减少B．滴人含0.lmolCH3COOH的溶液:c(CH3COO一

5、)＜c(HCO3一)C．通人0.1mo1CO2气体，溶液中存在:c(Na+)＝c(CO32一)十c(HCO3一)+c(H2CO3)D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深【答案】B【解析】二、影响盐类水解的因素1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高→↑↑浓度增大→↓↑减小→↑↓外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度↑，弱碱阳离子的水解程度↓碱弱酸根离子的水解程度↓，弱碱阳离子的水解程度↑【典型例题2】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(

6、　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【迁移训练2】【广东省深圳市深圳中学2014年高考化学预测题】常温下,对于0.1mol.L-1pH=10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．通入CO2，溶液pH减小B．加入NaOH固体，增大C．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol.L-1D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)三、盐类水解的应用（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶

7、液中。（2）制备某些盐时要考虑水解：Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（4）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考