（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题9.3盐类的水解（讲）（含解析）

《（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题9.3盐类的水解（讲）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题9.3盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。4、了解盐类水解的应用。5、能够比较溶液中离子浓度大小。一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OF结合生成弱电解质的反应。2、实质c(H+)H盐电离'弱酸的阴离子一〔弱碱的阳离子一破坏了水的电离平衡水的电离程度增人c(OH_)—溶液呈碱性、酸性或中性3、特点可逆f水解反应是可逆反应吸热f水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱—水解反应稈度很微弱4、

2、盐类水解规律(1)强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显小性。”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNOs査中性pH=7强XHiCl星NHr>Cu2+酸性pH<7酸弱碱盐、Cu（NO；,）2弱酸强碱盐CH3COONa、N32CO3Ach3coo~>碱性pH>7（2）大小规律:①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CoJ+H4=HCO；+0HIIC03+H2O^^H2CO3+OH（3）酸式盐规律：①强酸酸式

3、盐溶液呈强酸性。如NaHSOi.NH.1HSO1②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度〉水解程度，则溶液显酸性。如NaH2POi>NaHS035、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“=”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“/”和“f”表示水解产物。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成-步完成。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“f”、“"等。（

4、5）判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用（电荷守恒和元素守恒），对于弱酸（碱）及其强碱（酸）盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH.C1与NH,水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略钱离子的水解。【典型例题11【山东济南外国语2016届上期中】在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2C0s溶液和pH为3的盐酸中由水电离出來的I广的浓度分别为：G、C2、G它们之间的关系是（）A.GVGVGB.Ci=C2>C3C.Ci>C2>C3

5、D.无法判断【答案】B【解析】试题分析：氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐，所以促进水的电离。由于滚'液中氢离子浓度和OH-的浓度都是相同的，所以由水电离出来的H-的浓度相等，都是lO^moVL;盐酸是强酸，抑制水的电离，因此盐酸中由水电离出来的H*的浓度是10-HmotL,答案选B。【考点定位】考查盐类水解、水的电离平衡。【点评】本题是高考屮的常见题型，属于基础性试题的考查，只要能止确理解水解反应的原理是促进水的电离，而酸碱电离因增大了溶液里『或01厂的浓度，抑制了水的电离，就能明显降低题目难度。该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题

6、思路，提高学生的学习效率。【迁移训练1】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矶和FeCh可作净水剂②为保存FeCh溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AICIb溶液时，应先把它溶在盐酸屮，而后加水稀释④NH.Q1与ZnCl2溶液可作焊接屮的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3.Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NallCOs与Al2(S01)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NIhCl或AlCh溶液中加入金屈镁会产生氢气⑧长期使用硫酸钱，土壤酸性增强；草木灰与钱态氮肥不能混合施用⑨比较NIhCl和N/S等溶液屮离

7、子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部【答案】D【解析】试题分析：①明矶和FeCl3可作净水剂,是由于Al「发生水解反应产生A1(OH)3、Fe(0H)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCh是强酸弱碱盐，在溶液中Fe^发生水解反应产生Fe(OH)；5使溶液变浑浊，为保存FeCL溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；®A1C13是强酸弱碱盐，在溶液+A131发生水解反应产生A1(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制A1CL溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，

8、正确；④MCI与ZnCL都是强酸弱碱盐，在溶液中NH「、Z芒发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确；⑤Na2C0；｛.Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。0H