高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应（第II课时）教学案.doc

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1、云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习2.3氧化还原反应（第II课时）教学案一.内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析:氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化

2、还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可

3、能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点四:氧化性、还原性强弱的比较例4在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B

4、-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3+D.X2+是的还原产物答案：B解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂+强还原剂弱氧化产物+弱还原产物”，反应①中，X由的化合价+7降为X2+的+2，体现氧化性，还原产物为X2+，D正确；同样Z-升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是的氧化性强于Z2，以此类推②

5、，得氧化性B2＞A3+，③中氧化性Z2＞B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序是＞Z2＞B2＞A3+，C正确；A中由于氧化性Z2＞A3+，故反应Z2+2A2+====2A3++2Z-能发生。D.X2+是的还原产物击破考点五:氧化还原反应的配平例5.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，

6、赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。(3)欲配制500mL0.1mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为_________g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。答案：(1)1581

7、54(2)0.007(3)19.6(4)40％解析：根据配平后的离子方程式，KMnO4—5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：=0.07mol。需称量固体的质量为：0.5L×0.1mol·L-1×392g·mol-1=19.6g。假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：，解得结果，则混合物中Cu2S的质量分数为：×100%=40%。击破考点六：氧化还原反应有关的计算例6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224m

8、L（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－解析：设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×10-3×0.1×2X==1×10-2×2×1，解得：X=4。