高二第二章化学平衡同步练习.doc

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1、第二节化学平衡第一课时1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A.可逆反应B.任何反应C.部分反应D.气体反应2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。A.υ正=υ逆≠0时的状态B.NO2全部转变成N2O4的状态C.c（NO2）=c（N2O4）的状态D.体系的颜色不再发生变化的状态4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）A.恒T、P时，充入NH3B.恒T、V时，

2、充入N2C.恒T、P时，充入HeD.恒T、V时，充入He5．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）。A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成6．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。若从水平方向观察，能否

3、看到容器内颜色深浅的变化_____。7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸

4、腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O（蓝色）（黄色）（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。（2）在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________。第二节化学平衡第二课时1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42N

5、O2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值（）。A.变大B.变小C.不变D.无法确定2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）。A.40%B.50%C.60%D.70%3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）。A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变B.增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.增加SO2的

6、浓度，平衡常数不变4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）。A.60%B.24%C.30%D.40%5．在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）。A.若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ<0B.若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ<0C

7、.若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ>0D.若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ>06．对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。A.降温化学平衡向正反应方向移动B.使用合适的催化剂可使D%有所增加C.化学方程式中化学计量数m