高中化学 第二章 第一节 化学能与热能学案 新人教版必修 .doc

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能总结：放热反应、吸热反应的判断方法1、根据反应物和生成物的总能量的相对大小放热反应：反应物的总能量生成物的总能量。吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。2、根据断键吸收能量与成键放出能量的相对大小放热反应：断键吸收的能量成键放出的能量。吸热反应：断键吸收的能量成键放出的能量。3、根据反应类型判断（1）放热反应：①酸碱中和反应②所有的燃烧反应：如H2、C、CH4、在空气中燃烧，Mg在CO2中燃烧等③活泼金属跟水和酸的反应④铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe⑤大多数化合反应高温（2）吸热反应①大多数分解反应，如CaCO

2、3====CaO+CO2高温②部分以碳为还原剂的氧化还原反应：C+CO2====2CO③Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应【课堂练习1】1、下列关于物质及其变化的说法不正确的是(　　)A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．很多化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放出能量B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放出能量2、放热反应一定是(　　)A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B．贮存能量

3、C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量3、断开1molH—H键，1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2生成NH3需______________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。(2)1molH2生成NH3需__________________(填“吸收”或“放出”)能量____________kJ(不考虑可逆反应)。4、下列说法不正确的是(　　)A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B．化学反应

4、过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生5．已知反应A2+B2==2AB,破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molAB中的化学键释放的能量Q3kJ,则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放出能量B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放出能量C．

5、若该反应放出能量，则Q1+Q2Q3【课堂练习2】1下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是(　　)A．生石灰与水反应　　B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中2下列过程一定释放出能量的是(　　)A．化合反应　　　　　B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯化钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥4．对于放热反应2H2+O2=2H2O,下列说法正确的是（）A．

6、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定【课后推荐作业】1．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2．氢氧化钠与盐酸的反应属于()。A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该

7、化学物质可能是()。A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖4．下列物质加入水中显著放热的是()。A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4N035．下列对于能量转化的认识中不正确的是(　　)A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能6．X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是(　　)A．X－的还原性大于Y－B．X－的还原性小于Y－C．Y