高中化学 新 授 课第二章第一节化学能与热能学案 新人教A版必修.doc

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1、高一化学新授课第二章第一节化学能与热能（1）课前自主学习（学案）一、自主学习的目标与任务：复习化学反应的实质，能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因二、结合学习内容思考：（1）化学反应的实质是什么？（2）从微观角度怎样判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？（3）一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的？三、自主解答下列各题：1.化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。化学反应的实质是旧的化学键和新的化学键。2.一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量产物的总能量，是放热反应；反应物的总能

2、量产物的总能量，是吸热反应。课堂主体参与（教案）【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”【重点及难点】从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）一、化学键与化学反应的能量关系以H2与Cl2的反应为例，分析反应中化学键的变化，说明此反应的实质。思考交流一：阅读课本p32内容，试从微观本质上阐述化学反应中的能量变化。思考交流二：阅读课本p32-33内容，试从宏观

3、的角度来阐述化学反应中的能量变化。阅读课本P33图2-1，体会能量变化示意图反应物、生成物能量变化关系示意图E（反应物）E（生成物）E（反应物）E（生成物）此反应能量，此反应能量，通常表现为反应（吸热或放热）通常表现为反应（吸热或放热）三、小组合作交流、师生研讨【例题】1.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是：（）A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．生成物的化学能总和与反应物的化学能总和不同【例题】2.下列说法正确的是A．凡是

4、放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化四、总结提升五、当堂检测六、布置作业自我检测1、下列说法中，错误的是（）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学反应中的能量变化主要是由化学键引起的C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一2、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）A.Ｘ的能量一定高于Ｍ　　B.Ｙ的能量一定高于ＮC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反

5、应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、对于放热反应2H2+O2点燃2H2O,下列说法中正确的是（）A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D、反应物H2和O2所具有的能量相等4．吸热反应一定是（）A、释放能量B、反应物总能量高于生成物总能量C、贮存能量D、反应物总能量低于生成物总能量5．能量越低，物质越稳定。反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（）A、石墨比金刚石更稳定B、石墨和金刚石可以相互转化

6、C、金刚石比石墨更稳定D、石墨和金刚石不能互相转化6.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生7.下列说法正确的是（）A、吸热反应需要加热才能发生B、放热反应在常温下就能进行C、化学反应就是将化学能转化为热能D、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的8、下图中，表示正反应是吸热反应的是（）能量能量能量能量反应物反应

7、物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程反应过程反应过程反应过程9．形成1molC—H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ。自由发展已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2==2H2O中的能量变化。七、课后反思化学能与热能（1）一、课前自主学习检查：1.化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。化学反应的实质是旧的化学键和新的化学键

8、。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量，而在这一化学变化中吸收的能量和放出的能量不相等，必然导致了化学反应中