高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡导学案 新人教版选修.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡第2课时　强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算[目标要求]　.能进行溶液pH的计算。知识回顾1．水的离子积(1)定义：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。(3)25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝。影响KwW的因素是______，温度升高KwW______，原因是__________________。注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；2、溶液的酸碱性与pH（1）．pH＝，反过来c(H＋)＝10－pH。巩固训练1．水的电离，常温下纯水中c(OH－)＝____

2、______，c(H＋)＝__________。Kw＝________，pH＝____，此时溶液显____性；100℃时纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，Kw＝________，pH＝____，此时溶液显____性。2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变二、新知识关键词：pHpOH一、单一溶液pH的计算1．计算方法：pH＝酸：c(酸

3、)c(H＋)―→pH碱：c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH或求pOH＝－lgc(OH－)，根据pH＋pOH＝14(25℃时)，再求pH。2．强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸(以cmol·L－1的HnA为例)c(H＋)＝ncmol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝－lg_nc(2)强碱(以cmol·L－1的B(OH)n为例)c(OH－)＝ncmol·L－1c(H＋)＝KW/nc―→pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc二、混合溶液pH的计算1．两强酸混合c(H＋)混合＝―→pH2．两强碱混合c(OH－)混合＝c(H＋)―→pH3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(

4、H＋)＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol·L－1，pH＝7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量，若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。知识点一　强酸、强碱溶液pH的计算1．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)A．4　　　　B．7　　　　C．8　　　　D．112．常温下某氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol·L－1，则该溶液的pH值为________。知识点二　强酸、强碱用水稀释后pH的计算3．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶

5、液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)A．a＝b＝100B．a＝b＝1000C．ab4.pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加入水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液知识点三　强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算5．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋

6、)是(　　)A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－16．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　)A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝37．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7第三章第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时导学案答案

7、1.略2.答案　A解析　根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，故答案为A。3.答案　D解析　温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根